现有40克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,要使其溶质质量分数

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

方案一：取硝酸钾晶体加蒸馏水溶解，配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液50g×20%=10g，需要水50g-10g=40g（合40mL）；故答：称取10g硝酸钾晶体、量取40mL水．方案二：用溶

1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水

10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%

原题,例3

就一些简单计算,自己算下就行1、向25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液中加25g蒸馏水2、向20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加7g硝酸钾晶体和23个蒸馏水3、称10g硝酸钾晶体溶于40g蒸

100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水

硫酸质量是200×20%=40所以浓硫酸体积V×1.84×90%=40水的体积V水×水密度+V×1.84=200答案你自己算下

第一题：溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液30克,含有过氧化氢质量为30*20%=6g则可以配置质量分数为3%的过氧化氢溶液质量为6/0.03=200g可以配置质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为6/0

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

蒸发水,即溶质质量不变,则有下面等式（x为蒸发后的总质量）200*0.2=0.4*xx=100g所以,蒸发水的质量=200g-100g=100g再问：可加多少克溶质？再答：0.4*200-0.2*20

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

过氧乙酸质量m=10×15%=1.5克由于它占新配制溶液1%,所以新配溶液质量m=1.5÷1%=150克那么加水质量m=150-10=140克

若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x，根据蒸发前后溶质的质量不变，得Wg×15%=（Wg-x）×30%解得x=0.5Wg，即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误；若增加溶

100g*10%=10g.(葡萄糖量）10g/20%=50g.（蒸发掉水后溶液的量）100g-50g=50g（蒸发掉克水的量）

（1）设需加入X克硝酸钠.根据“前后溶剂质量相等”来列方程：100克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,有溶剂：100*90%=90克把它的溶质质量分数变为20%,其溶剂质量：（100+X)*80%=8

放在酒精灯上蒸发掉20克水.

若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配置溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150克,需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液（30）克,溶质质量分数为10%的氢氧

200g中有硝酸钾200*10%=20g要使其变为20%,则溶液总量为20/20%=100g因此要蒸发掉200-100=100g的水.

(1)NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18%(2)NaCl%=(100×10%)÷[100-(100-10)÷2]×100%=18.18%(3)NaCl%=(1