现有NO2.NH3.O2三种气体的混合气体共0.6mol,通入足量的硝酸溶液中

1.4NH3..+..5O2..=高温=..4NO..+..6H2O----不论O2是否过量,都不会生成NO2.----反应条件:高温.2.2NO..+..O2..=..2NO2----反应条件:常温

6NO2+8NH3---->7N2+12H2On(N)=5.6/14=0.4mol参加反应：n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.6mol(1)n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.8

在NO2,NH3,O2混合气体通过稀硫酸时发生如下反应：1、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42、4NO2+O2+2H2O===4HNO33、3NO2+H2O===2HNO3+NO剩余的2.

设NO2为xmol,NH3为ymol,O2为zmol4NO2+O2+2H2O＝4HNO3Δm3mol1mol4*46+32=216xmolx/4mol216x/4216x/4+17y=23.3x+x/

气体全部被吸收,溶液质量增加23.3g,则混合气体质量就是23.3g发生如下两个反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3NH3+HNO3===NH4NO3设O2物质的量为xmol,则NO2物质的量

H2：未知气体与一定量空气混合点燃,有爆鸣声,产物只有水O2：未知气体能使带火星的木条复燃CO2：未知气体无色无味、能使澄清石灰水变浑浊Cl2：黄绿色气体能使湿润的有色布条褪色NO：无色气体与空气混合

CO2,气态,无色无味,比空气中,在空气中会处于底层,是灭火气体.微溶于水.O2,气态,无色无味,比空气中,支持燃烧和生命有氧运动,是助燃剂.极微溶于水.H2,气态,无色无味,比空气轻很多,氢气球的原

反应,分两步,一,NO2与水反应成硝酸二,硝酸与NH3反应生成盐不过楼主想问的恐怕NO2+NH3吧,那应该说液氨或氨气而不是氨水.因为氨水是氨的水溶液.只要有适当的条件,肯定可以反应.归中反应,必须是

O2使带火星的木条复燃H2点燃为蓝色火焰,生成物使无水硫酸铜变蓝NH3使湿润的红色石磊试纸变蓝CH4含炭量最低,点燃为淡蓝色火焰,生成能使无水硫酸铜变蓝和澄清石灰水变混浊H2O能使无水硫酸铜变蓝NO通

Zn+2HCl=ZnCl2+H2C+O2=CO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2=NO2N2+3H2=2NH32KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2催化剂加热C+2H2SO4浓=2SO

铂粉催化氧化氨气的反应是放出大量的热,反应进行时,生成的NO热稳定性更高,并不是一下就氧化成NO2的.如果生成NO2高温高能也不稳定,会分解.2NO+O2=2NO2反应可逆而且放热,温度高了能量高了反

工业制备还是实验室制备?如果是工业制备,那应该是O2因为O2用压缩法,从空气中抽取O2压缩H2用电解法,H2O通电生成H2和O2NO、NH3、NO2是先用N2和H2合成NH3再氧化成NO逐而氧化成NO

铂粉催化氧化氨气的反应是放出大量的热,反应进行时,生成的NO热稳定性更高,并不是一下就氧化成NO2的.如果生成NO2高温高能也不稳定,会分解.2NO+O2=2NO2反应可逆而且放热,温度高了能量高了反

在400至500度的时候,NH3和O2在铂-铑合金的催化下生成NO,但是不能直接生成NO2.NO和O2生成NO2的反应很迅速,常温下反应就很完全了

HNO3+NH3=NO2+H20

能用水做喷泉实验的有：HClNH3可用排水法收集的有：O2N2NOH2在空气中能燃烧的有：H2SH2不能用排水法收集的有：Cl2HClNO2CO2H2SSO2NH3

不能用浓硫酸干燥的有H2SNH3NO能使湿润蓝色石蕊试纸变红的是HClH2SSO2CO2能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3不能用排水法收集的是Cl2HClH2SSO2NH3NO2CO2

燃烧指的是发光发热的剧烈反应,上述物质虽然能和氧气反应,但不剧烈,不发光也不发热,所以不是燃烧.

20mL的NO2和NH3各有可能过量,我们可以按照方程式先计算按比例的NO2和NH3,再把过量的体积分别加在这两种气体按比例反应的体积数据之上,就得到两个比值了.假设反应掉的NO2为a,相同条件下,物

8NH3+6NO2=7N2+12H20