现有一包白色固体混合物 可能有

1加蒸馏水溶解成溶液,看到蓝色的是硫酸铜2将硫酸铜溶液滴到剩余试剂中,产生白色沉淀和蓝色溶液的是氯化钡3氯化钡滴到剩余几个溶剂中,产生白色沉淀的是碳酸钾4碳酸钾滴到剩余溶剂中,产生白色沉淀的是氯化镁5

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

氯化镁和氢氧化钾

BC正确　白色固体四种物质均含有

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

(1)取少量该固体粉末,加足量水分充分搅拌静置,只得到白色沉淀和无色液体,过滤,得白色沉淀1,无色滤液1,则原混合物中一定含有（KOH、MgCl2）,一定不含有（CuSO4）.产生沉淀的是2KOH+M

1.由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3Cu2+是蓝色的,CaCO3不溶于水,由条件2可知沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO42.由条件2可

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

是两种物质的混合物!钙离子加碳酸根生成碳酸钙沉淀；碳酸钙加二倍氢离子生成钙离子加二氧化碳气体加水；银离子加氯离子生成氯化银沉淀.（自己把它翻译成化学符号吧,我这手机打不出来它们,希望能够帮到你）

1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中

KOH、MgCl2CuSO4BaCl2KNO3K2CO3Na2cO3

BaCl2和K2CO3Na2SO4BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+Ag++Cl-===AgCl↓粉末溶于水产生白色沉淀,且在酸中全部溶解,说明产生的沉淀不是BaSO4（硫酸钡不溶于酸

（1）①白色沉淀A遇过量的盐酸溶液，部分溶解，所以一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；②KNO3、NaCl不能确定是否含有；③混合物溶于水，得沉淀和无色溶液，所以一定没有CuSO4、FeC

一定有氯化钙碳酸钠肯定没有硫酸铜CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

有沉淀可能是BaSO4、BaCO3；(1)沉淀溶解完全,且有气体生成==>沉淀为BaCO3,一定有K2CO3、BaCl2；（2）说明有Cl-离子,则可能只是BaCl2的,也可能有NaCl；综上：一定有