现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4.0g

由粗食盐提纯氯化钠，溶解后加氢氧化钡将镁离子、硫酸根离子均转化为沉淀，过滤后向滤液中加碳酸钠除去过滤钡离子，过滤后再加盐酸至pH=7，最后蒸发即可，实验中涉及溶解、过滤、蒸发操作，则需要的实验仪器为：

20克20%的稀盐酸含氯化氢的质量为20*20%=4克4克氯化氢含氯元素4*35.5/36.5=3.89克根据氯元素守衡.氯化物中氯元素的质量也为3.89克因为Cl在氯化物中含50%和金属的含量相同.

金属不纯导致被腐蚀,是金属和杂质之间形成原电池,发生电化学反应,这种腐蚀叫电化学腐蚀,其速度比一般的化学腐蚀速度快得多,这也是粗锌与酸反应生成氢气更快的原因

1.R+H2SO4=RSO4+H2 X   98   X+96     &nbs

19.45克20%的稀盐酸含溶质：19.45g*20%=3.89gHCl中氯元素的质量分数为：35.5/（35.5+1）*100%3.89gHCl中氯元素的质量为：3.89g*35.5/（35.5+1

初三的没学摩尔质量

20克20%的稀盐酸含溶质：20g*20%=4gHCl中氯元素的质量分数为：35.5/（35.5+1）*100%4gHCl中氯元素的质量为：4g*35.5/（35.5+1）*100%=3.89g生成氯

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65         &n

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65         &n

设Zn的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/x=161/y=2/0.2x=6.5gy=16.1g反应后溶液的质量是10+100-0

设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

应该有图吧少说了一个条件是A槽里面是硝酸银溶液A槽阴极是AgB槽是M得失电子数相等则0.0539/107.9==x*0.0281/112.4x=2A槽阳极是氧化反应,失去电子的是H2O中的O,行成O2

（1）设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6523gx∴$\frac{65}{3g}=\frac{2}{x}$解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0

105.4-100=5.4（这是反映消耗铁的质量-生成氢气的质量）所以5.4/（56-2）=0.1mol（反应铁的物质的量）只能算到这了!你应该少给了原来质量!再看看题吧!

气体不纯是因为有HCl,浓盐酸极易挥发不用稀硫酸是生成的CaSO4微溶

（1）、由题意可知,溶质为反应生成的NaCl；溶质质量=234*10%=23.4g,n(NaCl)=23.4/(23+35.5)=0.4mol.MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)29

设为MCl2MCO3+HCl=MCl2+H2O+CO2CO2的物质的量为0.448/22.4=0.02molMCO3的物质的量也是0.02molMCO3的相对分子质量3.94/0.02=197M的相对

ZN+h2so4=znso4+h2652m0.2g65乘以0.2=2mm=6.5g锌粒中纯锌的质量分数zn%=6.5/10*100%=65%

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15

无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中,那么盐酸溶液中含有的氯元素