现有含杂质20%的赤铁矿125吨-搜答案-智慧作业帮

W(Fe)=100*70%*(112/160)/96%=51.04t

1.理论计算：设用含杂质20%的赤铁矿a吨,可以炼出含杂质4%的生铁50吨.依质量守恒定律,铁矿中铁的质量等于生铁中铁的质量,可得80%a=50×96%a=602.实际生产：实际生产中不可能将铁矿中1

Fe2O3——————Fe16*3+56*2=160564000*0.2=800X*0.96X=56*500/（160*0.96）X=291.67

氧化铁化学式为FeO,1摩尔铁占重量比例为56/(56+16)=56/721000t这样的铁矿石可以提炼杂质3%的生铁1000*80%*(56/72)/(1-3%)=641.466t

设得到生铁X吨Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121000*20%97%XX=577.3

生铁中纯铁的质量为500t*(1-2%)=490t需要赤铁矿的质量为490t/（1-20%）=612.5t

赤铁矿主要成分为Fe2O3Fe2O3分子量160,2Fe为112设能炼出含杂质3%的生铁x吨,那么由关系式：Fe2O3～2Fe160～112120×（1-20%）～x（1-3%）可得比例式：160/[

额,我给你打一下标准格式：设：理论上可练得含杂质8%的生铁的质量为xFe2O3+3Co=（在等号上面写“高温”）2Fe+3Co2160112100t*85%x160/112=85t/x解得：x=64.

100吨Fe2O3中含铁元素为100×80％×122÷（112+48）＝56T生铁纯度为96％,所以为56÷96％＝58.3T

2160t×80%=1728t设生铁的质量为xFe2O3+3CO====2Fe+3CO21601121728tx160/1728t=112/xx=1209.6t考虑到生铁杂质含量为4％,最后应该是X=

赤铁矿化学成分为Fe2O3、晶体属三方晶系的氧化物矿物.与等轴晶系的磁赤铁矿成同质多象.晶体常呈板状；集合体通常呈片状、鳞片状、肾状、鲕状、块状或土状等.呈红褐、钢灰至铁黑等色,条痕均为樱红色.金属至

样品含杂质20%,则含Fe2O3质量分数为1-20%=80%Fe2O3质量为100*80%=80kgFe2O3中含铁元素质量分数为56*2/160=70%铁元素质量为80*70%=56kg样品中铁元素

是100kg样品吧,除了杂质是赤铁矿,赤铁矿不是铁,是氧化铁Fe2O3再问：不太明白，那么除了杂志5％，剩下的95％是什么再答：不是20%杂质吗？怎么变成5%？

（1）现有赤铁矿样品100kg，已知该样品含杂质（杂质不含铁）20%，该样品中含铁的质量为100kg×（1-20%）×56×256×2+16×3×100%=56kg．该样品中铁的质量分数为56kg10

20×60%÷(1-3%)≈12.3711（t）答：理论上能炼出含杂质3%的生铁约12.3711吨.

120*80%=160Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2得出160/160=112/X等于112t112/(1-3%)=115.5t所以生铁为115.5t

600*75%*(1-5%)=自己算

铁元素有800*80%*112/160=448,所以生铁为448/0.8=560

400t*(1-20%)=320t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112320tx*98%160/112=320t/(x*98%)x=228.6t

铁元素质量为100*(1-0.04)=96Fe2O3中铁的质量分数56*2/(56*2+3*16)=0.7需要Fe2O396/0.7=137.143t所以m(矿)=137.143/0.8=171.42