现有浓度均为0.1mol L的FeCL3.FeCl2.CuCl2混合溶液1L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/13 05:24:33
(1)知识点强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性氯化铵和醋酸的排序感觉不确定(2)6》7》4》8
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
最大的是氢氧化钠,其次是碳酸钠再次是偏铝酸钠,因为氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液,再次是碳酸氢钠因为AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3+CO32-然后是碳酸氢根,因为HCO3-+HAc==Ac
A.碱溶液pH最大,盐溶液中,酸根离子水解程度越大,其相同浓度的钠盐溶液pH越大,醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子,所以这三种溶液pH大小顺序是:①>②>③,故A正确;B.稀释相同的倍数,促进含有弱离
设加入x克水.20%×180=(x+180)×6%36=(x+180)×6%36÷6%=(x+180)×6%÷6%x+180=600x+180-180=600-180x=420答:应加入420克水.学
原来盐的质量:80*20%=16g之后盐的质量:16+20=36g之后溶液质量:80+20=100g所以最后的浓度=36÷100=36%
原有酒精=500X30%=150(g)原有水=500X70%=350(g)加入500g水,酒精仍为150g,溶液为500+500=1000(g)所以,浓度为150÷(500+500)=15%
不清楚D选项是?就前三个选项PH最大的是ANa2CO3因为该物质是强碱弱酸盐所以PH大于7而其他两个PH小于7再问:D是.Na2SO4打掉了再答:PH最大的是ANa2CO3因为Na2SO4显中性PH约
好久不看化学了,应该是正负电荷要相等吧.
设应往该饮料中添加x克果珍[(500*5%)+x]/(500+x)=10%x=250/9答:应往该饮料中添加250/9克果珍
设甲Xg,乙YgX+Y=300;(0.6X+0.8Y)/300=0.75联立方程组,解得X=75gY=225g所以需要甲75g,乙225g
A答案正确.因为浓度相同的甲酸和乙酸比较,甲酸的氢离子浓度大PH值小.如果甲酸的PH值大于乙酸,即甲酸的氢离子浓度小于乙酸时,一定有甲酸的浓度小于乙酸.当甲酸的浓度大于乙酸时,一定有甲酸PH小于乙酸.
设需要12mol/L的盐酸VmL12*V=3*100mLV=25mLω%=c*M/(1000*ρ)*100%12*36.5/(1.2*1000)*100%=36.5%
设10%的X升,20%的就为100-X升.
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
铁粉有剩余,溶液中只有FeCl2固体有Fe和CuFe与FeCl3反应固体质量减少2.8gFe与CuCl2反应固体质量增加0.8g.答案固体质量减少2g
选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/
解题思路:根据化学方程式的计算分析解题过程:现有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20%)和一定质量的氯化钠溶液恰好完全反应,生成了白色沉淀物23.3g,过滤后得滤液151.7g,则氯化钡溶液的浓度为多少?