现有浓度均为0.1摩尔每升的氯化铁氯化亚铁氯化铜混合一升 反应结束后铁粉有剩余
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/13 05:22:39
A氯溶于水会有盐酸和次氯酸(为可逆反应),加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应(强酸制弱酸)使盐酸减少平衡向右移动!
第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
现有硫酸0.5*300=150mmol,硫酸钾150mmol,需要硫酸是硫酸钾的十倍,所以加150*9=1350mmol硫酸,所以需要1350/18.4=73.4mL
亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原
如果是强酸那就除以它化学式中氢的个数如果是弱酸那要看温度和电离度,不能直接确定
Na3PO4水解有三级:PO43-+H2O=HPO42-+OH-Kh1=Kw/Ka3=10^-14/2.2*10^-13=0.045HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kh2=Kw/Ka2=10
第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13;K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)
硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积(480×2/10
一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况:(1)硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4;(3)无硫酸时溶液为(NH4)2SO4;二,滴定时
常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C
12全部用完时体积已经达到490mL了,而浓度离6mol/L还差很远故还需用3,故总体积一定大于500mL,所以选用1000mL的容量瓶所需硫酸的物质的量为1Lx6mol/L=6mol1提供了0.24
不清楚D选项是?就前三个选项PH最大的是ANa2CO3因为该物质是强碱弱酸盐所以PH大于7而其他两个PH小于7再问:D是.Na2SO4打掉了再答:PH最大的是ANa2CO3因为Na2SO4显中性PH约
因为:0.1摩尔/0.05摩尔=2;所以:需要加水2-1=1升(1000毫升).
消耗酸的体积排序:醋酸=盐酸>硫酸>磷酸,因为醋酸和盐酸是一元酸,硫酸是二元酸、磷酸是三元酸再问:答案是醋酸》盐酸》硫酸》磷酸我不知道理由,求理由再答:醋酸和盐酸都是一元酸,酸的浓度如果相同,则消耗的
设1L氨水,那么有0.1molNH3.H2O,电离度为1%,那么有0.001molNH3.H2O解离,氢氧根离子浓度是0.001mol/L
铁粉有剩余,溶液中只有FeCl2固体有Fe和CuFe与FeCl3反应固体质量减少2.8gFe与CuCl2反应固体质量增加0.8g.答案固体质量减少2g
设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=(m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个