现有石灰石25克加到盛有146克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应

假设是10g纯的石灰石,则得到10gCaCO3沉淀现在有10.2g沉淀,则杂质比石灰石CaCO3中的C含量要高如果是一个C的化学式,则式量大的C含量就低AC含量比CaCO3低,BC含量和CaCO3一样

200g*90%得到碳酸钙的质量180gCaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑9844180gx98x=180g*44x=80.8g1mol=22.4L80.8gCO2的摩尔质量=

设固体中有CaCO3x吨,CaCO3=高温=CaO+CO210056x0.56x那么就有0.56x+（100-x）=60,所以x=1000/11所以0.56x=560/11质量分数CaCO3=1000

CaCO3=高温=CaO+CO2(气体)100442tx100/44=2t/xx=0.88t所以可制得二氧化碳0.88吨.

你上初三?CACO3+HCL=======CACL2+H2O+CO240+12+16*312+16*2x4.4x=1010除以12=83.3%（约等于）我高一的,这是我第一个回答

根据设计烟气量和硫分设计效率计算出每小时需要脱除的SO2量,再根据分子量计算出需要的CaCO3,在根据石灰石和浆液配比计算出供浆量.

含碳酸钙的质量是40t,含钙元素的质量是16t含碳酸钙的质量=50*80%=40t钙元素的质量等于碳酸钙的质量乘以碳酸钙中钙元素的质量分数.含钙元素的质量=40*(40/100)=16t

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100  

“青春_很愚昧╮”：CaCO3的分子量＝40+12+16×3＝100其中CO2的分子量＝12+16×2＝44二氧化碳占石灰石的44％含CaCO390%的石灰石40t所生成的二氧化碳为15.84吨40t

钙元素的质量=40*90%*Ca/CaCO3=14.42、4.4gCO2中含有碳元素的质量=4.4*C/CO2=1.23.6g水中含有氢元素的质量=3.6*2H/H20=0.4化合物中有氧元素质量=3

1.生成的二氧化碳的质量：10t-6.7t=3.3t2.设碳酸钙的质量为xCaCO3=CaO+CO2↑10044x3.3t100/44=x/3.3tx=7.5t原石灰石中碳酸钙的质量分数：7.5t/1

1.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙.氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀.2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2

1.设能收集到CO2的质量为x,CaCl2为y.250g*0.8=200gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144200gyx100/111=200g/y100/44=20

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007344xy4.4gx=10gy=7.3g石灰石中CaCo3的含量10/12.5=80%稀盐酸的质量分数7.3/100=7.3%

稀盐酸

生成Co2质量=28.8-2/10%=8.8gCaCO3=CaO+CO25644X8.8x=11.2g生石灰质量==11.2g

（1）结合发生装置和题目药品可知，我们可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所以仪器包含发生装置和排水法收集装置仪器．即⑥故定试管的铁架台，⑩用于反应容器的试管，④加热的酒精灯，⑨封闭试管并导出气体的带导管

解（1）经分析可知：只能选择盐酸、石灰石制取二氧化碳，故选择的仪器为：①②⑦⑧；画出制取该气体的装置图为此反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）若要在上述实验仪

设样品中杂质为Y,则CO2的质量：15-Y+100-105.6=9.4-Y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004415-Y9.4-Y克100：（15-Y）=44：（9.4-Y）Y=

设可以得到氧化钙的质量为x根据题意得样品中含CaCO3的质量为：1000×(1-10%)=900KgCaCO3=高温=CaO+CO2↑10056900Kgx100/900=56/xx=504Kg请采纳