现有硝酸铵.氯化钡.硫酸铜.氢氧化钠四种溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 20:03:49
处理铜是蓝色的,其他如果是固体就是白色,制成溶液是无色
d是紫红色固体溶液呈蓝色沉淀水温变低稀盐酸气泡冒出
A.硫酸铜氢氧化钠氯化镁1硫酸铜蓝色2硫酸铜加氢氧化钠产生蓝色沉淀,确定氢氧化钠2剩下的是氯化镁
1加蒸馏水溶解成溶液,看到蓝色的是硫酸铜2将硫酸铜溶液滴到剩余试剂中,产生白色沉淀和蓝色溶液的是氯化钡3氯化钡滴到剩余几个溶剂中,产生白色沉淀的是碳酸钾4碳酸钾滴到剩余溶剂中,产生白色沉淀的是氯化镁5
这个啊,下面给你分析:1、肯定不含硫酸铜的,因为是无色清液的,白色沉淀可能是碳酸钙,也有可能是硫酸钡,如果是硫酸钡的话,那粉末里面就有硫酸钠和氯化钡了,2、白色沉淀加入足量稀硝酸,部分溶解,那就可以确
答案错了第一个A是一定有硫酸铜可能有硫酸钠因为是蓝色溶液所以一定有硫酸铜【硫酸铜是常见的蓝色溶液】CU(OH)2应该不是白色沉淀这里应该是碳酸钡和硫酸钡都有所以是部分溶解【碳酸钡溶解酸】【硫酸钡不溶于
两两互相混合.其中不能与上述任何物质发生反应的是:硫酸钡食盐水;只能与一种物质发生反应的是;铁能和两种物质发生反应的是;氯化钡氢氧化钠铁能和四种物质发生反应的是;硫酸铜能和最多种物质发生反应的是;稀硫
CuSO4MgCO3ZnSO4Fe(NO3)2AgNO3NH4NO3Fe(NO3)3CaCO3K2SO4
(1)取少量该固体粉末,加足量水分充分搅拌静置,只得到白色沉淀和无色液体,过滤,得白色沉淀1,无色滤液1,则原混合物中一定含有(KOH、MgCl2),一定不含有(CuSO4).产生沉淀的是2KOH+M
NaNO3MgCl2NH4NO3Na2CO3ZnSCuSO4NaClZnCl2NaHSO4BaCl2H2SO4KClMgS
将四种白色固体分别加入水,溶液为蓝色的是无水硫酸铜;将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合,由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀,故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液,其余两种为氯化钠和硫酸钠;然后将鉴别
CuSO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+CuCl2复分解反应,生成不溶于硝酸的白色沉淀
E溶液为蓝色,则E是硫酸铜;硫酸铜与A混合产生白色沉淀,则A是氯化钡;硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀,则B是氢氧化钠;氢氧化铜沉淀能溶于硫酸,加入C,沉淀消失,则C是硫酸,故D是氯化钠;(1)A是氯化钡,
ZnS,AgF,BaCl2,H2SO4Cu(OH)2,NH4NO3
CH3COOHNH4NO3NH4ClNH3CuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3
与Fe粉反应的物质有:硫酸铜溶液(置换出铜),稀硫酸(有氢气产生)与二氧化碳反应物质有:NaOH溶液(二氧化碳为酸性气体),氯化钡溶液(碳酸钡微溶)与NaOH溶液反应物质有:二氧化碳,硫酸铜溶液(生成
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
NaOHMg(OH)2CuSO4ZnSO4Na2SO4CaCO3Ba(NO3)2AgNO3NH4NO3Fe(OH)3所有数字都是下角标手机上不好弄
选D绝对正确!