现有质量分数为98%,密度为1.84g每立方厘米的浓硫酸,欲配制

根据稀释前后溶质质量不变列方程50×1.84×98%=（m水+50×1.84）×20%即可求得358.8g

所求等于浓硫酸质量加上水的质量,即：50mL×1.84g/mL+50mL×1g/mL=92g+50g=142g再问：那质量分数呢？再答：c%=92g×98%÷142g×100%=90.16g÷142g

首先要搞清楚溶质的质量分数的意思：溶质的质量/溶液的质量X100%这里溶质是硫酸,溶液是整个硫酸和水硫酸的质量＝50mlX1.84g/mlX98%=90.16g溶液的质量＝原有硫酸溶液的质量+加入水的

1.84*50*98%=90.16g90.16/x=20%x=450.8g450.8-90.16=360.64克水加入可以成为浓度20%的硫酸再问：*是什么符号？？？再答：百分比浓度M1/M2*100

浓盐酸溶液质量=1.19*100=119gHCl溶质的质量=119*36.5%=43.435gHCl物质的量=43.435/36.5=1.19mol浓盐酸物质的量浓度=1.19/0.1=11.9mol

假定取1L1LX18.4mol/LX98克/摩------------------------------------------100%=-98%1000X1.84g/mL再问：请问怎么知道哪个是溶

需要硫酸的物质的量是0.5摩尔,所以硫酸的质量需要0.5摩尔*98＝49克,所以需要溶液质量49克/98%＝50克,所以体积就是50克/1.84＝27.1ml

36.5*0.1=3.65,3.65/(35.5+1)=0.1,nHCl=0.1mol0.1mol*1000/(36.5g/1.05g/cm³)≈2.88mol/L再问：那个.....是什么

欲配制450ml0.2mol/L的稀硫酸溶液n（H2SO4）=0.45*0.2=0.09mol;因为n=m/M,故所需质量m=98*0.09;m=V*密度*质量分数,故V=98*0.09/0.98/1

硫酸质量是200×20%=40所以浓硫酸体积V×1.84×90%=40水的体积V水×水密度+V×1.84=200答案你自己算下

溶质的质量：200*20%=40克.浓硫酸的质量为：40/98%=40.82克浓硫酸的体积为：40.82/1.84=22.2ml水的质量：200-40.82=159.2克体积159.2ml

取出液体的质量为1.225x20=24.5g,H2SO4=24.5x0.2=4.9g,4.9/98=0.05mol,则H离子为0.05x2=0.1mol,可得溶液体积为0.1/1=0.1L=100ML

（1）求该溶液的质量百分比浓度是多少用质量百分数表示溶液的浓度的方式,称为质量百分比浓度,所有质量百分比浓度是37%（2）1L该溶液中所溶解的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升c=1000×1.18

设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=（1Kg+x）×28%x=2.5Kg故选B．

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

c=1000pw/v再问：过程再问：老师，能给我推理过程吗？再答：/M再答：根据c=n/v再答：p=m/v再答：注意单位再问：谢谢老师再问：能在详细一点给我照片吗，谢谢再答： 再问：谢谢老师

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

H2SO4质量为500*1.14*0.2=114g设浓硫酸体积VV*98%*1.84=114V=63.2ML114/（1.84*63.2+V水）=20%V水=453.7ML未变还是10%

100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10％=11克.若要使溶液中的

(1)1.14*50*20%==1.84V*98%(2)V==6.3ml