现有赤铁矿样品100kg,已知该样品含杂质(杂质不含铁)20%,求该样品中

FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：

W(Fe)=100*70%*(112/160)/96%=51.04t

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219X150*7.3%X=8克------（1)8/10=80%----(2)100t*80%*70%/96%=58.33t------(3)注：7

80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%

含三氧化二铁的质量1000kg*80%=800kgFe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe160112800kgX160/112=800kg/xx=560kg含铁量95%的生铁为560kg/95%=

Fe2O3——————Fe16*3+56*2=160564000*0.2=800X*0.96X=56*500/（160*0.96）X=291.67

100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石含氧化铁的质量为100t×80%=80t．80t氧化铁中含铁元素的质量为80t×56×256×2+16×3×100%=56t．则理论上可炼出纯铁的质量是56t

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

这些应该是初中的化学题目吧,这里面给的数据好像有问题啊（单位不统一,计算麻烦啊,）我按照10g的样品计算的1.10g的样品,剩余2.0g没有反应且为杂质,所以反应掉的氧化铁为10-2=8g2.假设盐酸

额,我给你打一下标准格式：设：理论上可练得含杂质8%的生铁的质量为xFe2O3+3Co=（在等号上面写“高温”）2Fe+3Co2160112100t*85%x160/112=85t/x解得：x=64.

纯度为80%的赤铁矿石100吨中含Fe2O3质量为100*80%=80吨设可炼铁质量为x吨Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160————2*5680吨————x吨x=56吨可炼铁56吨

样品含杂质20%,则含Fe2O3质量分数为1-20%=80%Fe2O3质量为100*80%=80kgFe2O3中含铁元素质量分数为56*2/160=70%铁元素质量为80*70%=56kg样品中铁元素

是100kg样品吧,除了杂质是赤铁矿,赤铁矿不是铁,是氧化铁Fe2O3再问：不太明白，那么除了杂志5％，剩下的95％是什么再答：不是20%杂质吗？怎么变成5%？

氧化铁的含量=100*0.8=80KgFe2O3中铁元素的含量=56*2/（56*2+16*3）=0.7样品中铁的质量分数=80*0.7/100=56%样品中铁元素的质量=80*0.7=56Kg根据化

（1）现有赤铁矿样品100kg，已知该样品含杂质（杂质不含铁）20%，该样品中含铁的质量为100kg×（1-20%）×56×256×2+16×3×100%=56kg．该样品中铁的质量分数为56kg10

10克经测定的铁元素5.6克,即含铁量=5.6/10=56%因此,100吨铁矿石中含铁为（100*56%=56吨）.含氧化铁（56*160/112=80）吨

石灰水增重80g,说明一氧化碳还原产生的二氧化碳的质量为80g；因此可计算得到.二氧化碳的摩尔质量为80/44=1.82mol,则三氧化二铁的摩尔质量为1.82/3=0.61mol；所以三氧化二铁的质

1.选B铁元素的质量分数=80%*氧化铁中铁元素的质量分数=80%*(112/160)=56%2.选C铁的质量=8*(112/160)=5.6g铁的质量分数=5.6/10*100%=56%再问：112

Fe2O3中Fe的质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%现在矿石中Fe的质量分数为56%所以样品中三氧化二铁中的纯度=56/70%=80%

60×160/112=85.71（%）