现有起始容积相同的甲乙两容器,甲中加入2molSO3

PV=nRT,题中P、T、V相同,R为常数,所以物质的量n相同,分子数相同.N2和O2一个分子由两个原子组成,空气组成复杂且其中的CO2便是三原子,故原子数不同.质量m=n×M,三种物质M不同,故质量

A能保持恒压,B能保持恒容又因为2SO2+O2==2SO3是个体积减小的反应因此保持恒压对这个平衡反应更加有利(反应速度变快),因此达到平衡所需要的时间要比横容(B)的时间短对于转化率来说也是由于A的

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

因为三个气体的外界条件是一样的,空气假设是29%的氧气和71%的空气,所以可以假设是在标准状况下,体积为22.4L,即各种气体均为1mol,则：1.质量：N2=28g,H2=2g,空气=32*29%+

本题用放大缩小法解.设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2N

1.N2O42NO2我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.我现在将2体积的

（1）设A转化了2X则B转化了3X,2X/a=3X/b所以a:b=2:3(2)2A(g)+3B(g)=可逆=nC(g)+4D(g)始：4mol12mol00变：2mol3molnmol4mol(因为A

不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问：但是答案是不变啊头大。。。。再答：2A(g)＋B(g)＝＝2C(g）3　　　2　　　　　02X　　X　　　　　2X3-2X2-X2X总物质的量＝3－2X

此类题目就是最基本的三段法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c始----2--------2变-------1--------1----------------------1------

根据压强比等于物质的量之比,反应后物质的量为1.2mol,根据三行式或差量法,知道生成O2为0.2mol,SO3转化率为40%,若加入1molSO2和0.5molO2,则和lmolSO3是等效平衡,S

“匀速提出水面”在金属块上表面与水面平以前,拉力的大小是相等的,【都等于重力－浮力】,但是,移动路程是甲的大一些,因为在金属块向上移动时,上面的水要补充下面金属块原来排开的水的体积,因为甲的截面积是上

1.20,且x12,则M'(均)-M(均)>0,即平均摩尔质量变小；若一开始达平衡时M(均)0（因为体系中肯定同时含有三种气体）,所以我们只要比较(6a+16b-10c)的大小即可.若(6a+16b-

1mol＜a＜2mol再问：请问怎么做出来的？再答：同样条件下压强比等于物质的量之比，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)知：该反应气体减少的物质的量等于生成的氨气的物质的量，则生成氨气的物质的

设容器容积为x,列式x+1/2x=105得x=70

由体积公式可以知道,等底等高的圆柱体体积是圆锥体体积的3倍.设圆锥体容器的体积为V,则圆柱体容器体积为3V3V-V=200mlV=100ml所以圆柱体容器的水体积即为容积3V=300ml

对于这个反应2SO2+O2==2SO3,我们先思考一下这两个场景:1、恒温,充入2molSO2和1molO2,反应容器为一密封玻璃盒(恒容),那么毫无疑问反应平衡后容器内压强是变小的;2、恒温,充入2

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

图呢?再问：不会插。。就是一个上长下短的等腰梯形（甲）和上短下长的再答：是这样吗？左甲右乙？再答：是这样的：“匀速提出水面”在金属块上表面与水面平以前，拉力的大小是相等的，【都等于重力－浮力】，但是，

A小梯形小梯形体积最小,水最少

答案是A,容积相同,即气体体积相同,则气体的物质的量相同,根据阿伏伽德罗定律,气体的分子数相同,由于HCl,H2,Cl2都是双原子分子,所以气体的原子数相同B,第二个容器不一定盛等物质的量的H2和Cl