现欲从反应后的饱和碳酸钠溶液中分离出乙酸乙酯,乙酸,乙醇

在相关反应中,饱和碳酸钠溶液主要起三个作用.把混合气体中的乙醇溶解在溶液中,与乙酸发生反应,生成的盐也会溶解在溶液中.只有乙酸乙酯,由于酯为憎水基,大部分难溶于水.同时,相同情况下,乙醇溶解,乙酸反应

1.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4.4

不对啊,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,所以过量的时候,碳酸氢钠要沉淀了CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓

1.吸收挥发的乙醇2.中和乙酸3.降低乙酸乙酯溶解度

除去乙酸吸收挥发出来的乙醇降低乙醇乙酸酯的溶解度,以便使乙酸乙酯更好析出!（因为乙酸乙酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液.）

在制取乙酸乙酯的实验装置当中,最右边的试管里面装的就是饱和的碳酸钠溶液,饱和碳酸钠的作用有三点：1、除去乙酸2、溶解乙醇3、减小乙酸乙酯的溶解度.因此用碳酸钠吸收乙醇所利用的原理就是溶液里面的水可以吸

都不反应的.植物油的主要成分是脂肪酸甘油酯,官能团酯键不能和碳酸钠反应.矿物油的主要成分是烃类,有些有不饱和的双键或三键,有的饱和,都不反应.

饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇,吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.NaOH与乙酸乙酯会完全反应,碱性条件下水解,无法得到乙酸乙酯,得到的是乙醇和乙酸钠.

有二氧化碳释放出来CO3（2+）+2H(+)==H2O+CO2

一般情况下,盐类的正盐的溶解度要小于酸式盐,但碳酸钠与碳酸氢钠是一个特例,酸式盐的溶解度更小,所以原因为超过饱和而析出.再问：我想问的是反映后溶液中有碳酸氢根吗再答：肯定有碳酸氢根，它不可能完全析出

根据题意有方程：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑质量比：106……73……58.5*2……18物料比：21.2…14.6……23.4……3.6碳酸钠质量=200*10.6%=21.

电解H2O为什麼产生H+?难道产生H+之後不是马上放电了么?或者说是由於在堿性条件下,只可能是H2O放电么?哪里来的H+?再问：OH-�ĵ���֮���ڵ缫�������H+������再答：����

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑白色沉淀明显增多,说明第一个反应多余是氢氧化钙,第二个反应多余的是碳酸钠.倒在一起后又发生

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑白色沉淀明显增多,说明第一个反应多余是氢氧化钙,第二个反应多余的是碳酸钠.倒在一起后又发生

首先我们看见了一个乙酸,那么和它同在一起被分离的就是乙醇,那么就是H了.另外,由于这个反应的不完全,所以还有乙酸乙酯剩余,那就是E了.分离乙酸乙酯和乙酸、乙醇,自然就是分离互不相溶的两液体的操作,也就

产生碳酸钡沉淀

粗盐进行溶解,然后过滤,这是第一步,出去沙等大颗粒杂质.第二步加入饱和碳酸钠的话是为了使粗盐溶液中的钙离子沉淀,生成不溶的碳酸钙,当不产生沉淀,证明溶液中已经没有钙离子了,然后再过滤,就等于除去粗盐溶

1、乙酸的酸性比碳酸强,所以可用强酸制弱酸.用醋除去暖瓶中的水垢就是用这一原理.2、可以和碳酸钠反应的有机官能团：羧基、酚羟基（苯酚+碳酸钠-----苯酚钠+碳酸氢钠）

盐酸和碳酸钠反映无非有两种途径,第一种就是2HCl+Na2CO3==CO2↑+2NaCl+H2O,第二种是HCL+Na2CO3==NaCL+NaHCO3,但既然是作为灭火器,它的反映肯定有生成二氧化碳

酯化反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂催化乙醇与乙酸的反应,吸收乙醇与乙酸反应后生成的水,无脱水性!饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇,吸收乙酸并且减小乙酸乙酯的溶解度是为了能让乙酸乙酯可以析出的原因!有不