作业帮理想气体△U=Q W
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 10:43:48
题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符
1因为是绝热的,所以Q=0.因为是恒容,所以dV=0,即W=pdV=0.dU=dQ+dW=0+0=0dH=dU+pdv+vdp=0+0+vdp因为反应前后气体分子数不变,体积不变,则压强也不变,dp=
U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出
1）562K,5.49kJ.2）5.763）5.196kJ4）C为（2）,相数P为（2）,自由度数F为（2）5）0.718；0.2826）0.86,367）在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又
理想气体真空膨胀,又不会对环境产生什么影响.所以环境熵变为0另外,理想气体真空膨胀也不是准静态过程.为什么要用这个式子呢用式子之前先1、搞清楚你的研究对象2、弄清楚式子的适用范围
最关键的因素你都没说,温度怎么样呢?对于理想气体,内能和焓只是温度的函数.温度不变则不变.如果是等温过程,则是零如果这个过程是个变温过程,则内能变不为零.如绝热向真空膨胀,这是温度不变的如外界温度10
Q：系统与环境之间存在温度差异而引起能量传递的一种形式,成为热.W：除热之外,系统与环境之间传递的所有能量成为功.ΔU：内能变.ΔH：焓变.根据H=U+pV.所以ΔH>0.因为V在增大.
这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了W=-nRTln(V2/V1)Q=-W△U=0△H=0△S=Q/T
1、系统、理想气体内能的该变量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做的功.热力学第一定律.2、变化.3、影响.全热力学书上的.
PV=nRT=1mol*8.314J/(K.mol)*300K=2494.2J得：V1=2494.2J/1520KPa=1.64LP2=2494.2J/10L=249.42KPa恒温可逆膨胀所做的功等
解题思路：本题可采用导数的办法求解，而我用的是判别式法，（因为直线AB的斜率有很大的自由度），你能做到那一步很不错了。解题过程：
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符号是不是漏了……一般是QWQqwq有“泪目”的意思.
吸热为正值,对外做功为负值,所以△U=400-1000=-600J
1,φ=Ep/q电场中某点的电势=单位正电荷在该点的电势能2,U(AB)=φ(A)-φ(B)=W（AB）/q电场中AB两点的电势差=AB两点电势之差=AB间移动单位正电荷电场力所做的功3,W和E（电势
选D,这个题目出的不错.所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）.故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自
不是只随温度的变化而改变,实际上还受体积等因素的影响.比如1kg100摄氏度的水蒸气和1kg100摄氏度的水,温度和质量相同,但是内能显然不同.说焓变是温度的函数,我想是说对于某一确定化学反应来说,其
选C、△s>0可逆膨胀,混乱度增大,熵增温度不变,△u=0再问：可是温度始终恒定啊熵还是增大吗再答：温度恒定但体积增大，混乱度增加。
理想气体分子之间没有作用力,既没有吸引力也没有排斥力,因此在自由膨胀过程中,没有力的作用,因此就没有热效应.
可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系