作业帮理想气体在恒温条件下,经恒外力压缩至某一压力,此变化中体系的熵变及环境的熵变应为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 03:38:44
恒温条件,相当于等温加压,画图看出,气体熵减小,又根据孤立系统熵增原理,所以环境熵大于零
用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）. 当用绝热压缩时,显然末态的温度高
相信我吧,根据焦耳定律,理想气体的内能知识温度的函数,理想气体的恒温,那么它的内能就不变,在根据热力学第一定律,它对外做功是因为它从很稳热源吸热,并吸收的热等于对外做功.下一个题显然A和C都对绝热过程不吸热和放热,既是Q=0,那对外做功就是
嘿,敢问阁下化工几班的?再问：不是化工的，是制药工程，但是在学物理化学，我算出来的答案和参考答案不一样，所以才想问一下，看看是我的答案错了，还是参考答案错了再答：告诉楼主，答案冇有错~~我也算到了要求出V2利用V2求出P外，接着求V1因为是
气体内能增量=inR(T2-T1)/2=3*12*8.31*2/2=36R=299.16J所吸收的热量=299.16+308=607.16J此过程中气体中气体摩尔热=607.16/24=25.3
恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件
不能,因为体积不变,反应物的浓度均不变,故反应速率不变.
就是理想气体状态方程pv=nRT（PV^r=C常量）不同过程带不同的状态方程,比如等温过程等压过程绝热过程,多方过程.加上热力学第一定律内能E=pdv功+Q热量.的积分形式.明白内能、功、焓的含义,定义式,.带入,最后就成算出来.
熵反映系统无序度,无序度越大熵越大.等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小.定体降温时,随温度降低,分子运动剧烈程度降低,熵减小.气体等温液化,分子在液体里比气体里运动受限,熵减小.而液体等温气化熵增大.两种气体等温混
到时就变成温室里的花朵了,见了阳光就枯萎!
恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存在这个情况.
a-d就是减了水蒸气的分压啊温度不变体积与压强成反比没错啊
是放热我举个例子,把氧气极度压缩后,可以在常温下保持液态.而从气态到液态这一过程当然是需要放热.所以是放热
亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.
如果反应放热,就降低,△H为负.吸热相反
记得本题是2004年的一道全国理综题.只能理解为改变条件那一瞬间,增大D的浓度,正反应速率不变.其实这之后正反应速率增大.我也认为本题出得不太好.
楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动
解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略
根据热力学第二定律,绝热系统的熵只能增加或不变；绝热可逆,熵不变,绝热不可逆,熵增；此处是恒外压不可逆压缩,熵增△S体>0;环境没有热交换,故△S环=0；