理想气体状态方程的分态式-搜答案-智慧作业帮

PV=nRTP是压强,V是气体体积,n是气体的物质的量,T是温度,R是常数约为8．31

解题思路：根据理想气体状态方程理解图象的含义。解题过程：理想气体图象分为P－V图象、P－T图象和V—T图象。通过函数及图象的关系理解三个图象的意义在P－V图象中，平行于V轴的线表示等容变化

高中物理书上说：温度不太高,压强不太大再问：谢谢。温度不太高的含义是什么？或者说温度不太高意味着什么？同样地，压强不太大的含义是什么？或者说压强不太大意味着什么？另外，压强过低应该没有任何问题，但是温

解题思路：见附件解题过程：

解题思路：根据气体状态方程求解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

你知道湖底的V和T了,那么就能求P了啊,然后用液体压强公式求h

要解这道题,首先应该知道什么是理想气体,分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.也就是说,体积的变化,不影响内能的变化,所以题目中的内能是不变的.因为宏观方面内能与温度和体

理想气体状态方程PV=nRT,只有R是一个常数,从中可以看出规律:三同必有一同;二同其它必成比例.1.只有在恒T恒P下,才有n和V成正比.2.只有在恒T恒P下,摩尔体积Vm才是定值.在标况下Vm=22

R表示气体常数,常取8.314J/mol·k

不太明白你想说什么啊.理想气态方程适用的前提是要有一个明确的研究对象啊,比如,你的例子中研究对象是气球内的空气,那这里,p就是气球内的压强.P1如果是这个压强的话,P1=P（气球收缩）+P（标准气压）

物质的量的单位是“摩尔”,一摩尔是12克C12的原子个数,6.02*10^23

当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.

R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）通常取8.314J/(mol·K）

对,在任何温度、压力下均服从pV=nRT的气体,都是理想气体.

理想提提状态方程P1V1/TI=P2V2/T2设大气压强为P当温度t1=7℃时=280空气压力P1=大气压-1.6=P-1.6V1=6St2=80℃=273+80=353热空气压力P2=P+1.0V2

理想气体的公式pv＝nt,p压强,v体积,n摩尔数,t温度（开氏温度）……然后自己算吧再问：还是不会啊再答：pV=(M/μ)RTp=(M/V)(RT/μ)p=ρ(RT/μ)所以：p=aR(27+273

p*V=n*R*T.1有1/3气体逸出,说明n变成原来的2/3.该过程恒压.则:p*V=2/3*n*R*T'.2根据1,2式,解得:T'=420K.:-)

可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律或克拉伯龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝

理想气体状态方程是描述理想氣體处于平衡态时的状态方程.他建立在波义耳定律,查理定律,盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上.处于平衡态的气体,其状态由压强P,体积V,和温度T刻划,表达这几个量之间