生成同等质量氧气,所需高锰酸钾和氯酸钾的质量比

高锰酸钾KMnO4加热时发生了化学键的断裂,发生了原子的重新排列组合,不是高锰酸钾内含有氧气.

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2m(O2)=9.48*[32/(2*158)]=0.96g2H2O2===2H20+02m(H2O2)=0.96*[(2*34)/32]=2.04g

方程式：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑从方程式可以看出,8个氧原子中只有2个氧原子生成了O2所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=2/8=25%

主要原因是：一般情况下,高锰酸钾加热制氧气时,随着温度升高,化学反应速率加快,所以加热一段时间,达到一定的温度才开始分解.再者,开始分解后有一段时间生成氧气的量较小,在实际操作中不易察觉,可以忽略不计

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316--------------------329.48------------------XX=O.96g（O2）2H2O2=2H2O+O268-----

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2个高锰酸钾分子中的8个氧原子,只有2个氧原子跑到氧分子中.故生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为(25%)

根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=生成的氧分子中氧原子的数目和高锰酸钾中氧原子的个数比；2KMnO

称取相同质量的高锰酸钾和氯酸钾,用初中教材里高锰酸钾和氯酸钾制氧气的装置,排水法收集氧气,测量各自氧气体积,然后用pV=nRT计算,p是101.3kPa,V是氧气体积,n是物质的量=m（氧气质量）/3

2KClO3=（△,MnO2）2KCl+3O2↑245g···········96g由此可知1gKClO3受热分解产生96/245g氧气2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑316g···

反应非常迅速:高锰酸钾本身能受热很快分解出氧气,它的另一个产物二氧化锰也可以用来做氯酸钾分解的催化剂.所以反应很迅速的.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3====2KCl+

生成了0.32克的氧气,但是第二个问是什么意思再问：没有后一问，只有前一问，求生成氧气多少，有步骤不再答：不用步骤啊，根据质量守恒定律里面，生成物和反应物的质量是不会改变的，在试管里面的物质少了0.3

生成氧气的质量＝21.5g-17.5g＝4g答：生成氧气的质量为4g

加热高锰酸钾制取氧气.生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为25%2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22/8*100%=25%再答：不谢希望采纳再问：为了延长灯泡的使用寿命，向

kmno4的量0.03mol放出的氧气0.015mol可求得分解的kmno40.03mol所以为百分之100再问：mol是什么再答：不好意思数求错了下位正解先求出氧气的产量即0.48g再列化学方程式求

4P+5O2=2P2O5五氧化二磷质量15g则消耗O2质量15×5×32/284=8.45g2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2则高锰酸钾质量8.45×316/32=83.4g

4KMNO4=2K2MNO3+2MNO2+3O273296X=9.76G20-18.72=1.28G1）制取氧气1.28克?（2）消耗了9.76克高锰酸钾（3）高锰酸钾分解的百分率是9.76/20*1

（1）∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的110，∴氧气的质量：32g×110=3.2g；（2）由公式m=ρv的推导公式v=m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．∴氧气的体积：3.2g÷1

分解79g高锰酸钾与分解x克的氯酸钾所生成的氧气的质量相等2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑（等号上写MnO2,等号下写加热符号）6KMnO43O2

反应方程式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑31632反应减少的质量即为放出氧气的质量：20-18.4=1.6克分解的高锰酸钾质量为：1.6*316/32=15.8克高锰酸钾分解百

设生成16g氧气需要分解高锰酸钾的质量为x.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632X16g316:32=x：16gX=158g答：生成16g氧气需要分解高锰酸钾的质量为158g.不理解请