生成物的分子数比反应物得多,则墒值必是正值-搜答案-智慧作业帮

看那个物质的能量高低在于看他化学键键能

根据反应的微观示意图，反应前共有3个A分子和2个B分子，反应后含有2个A分子和2个C分子，可判断有2个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为1、2、2；则该反应的化学

要强.但是不能太强,不能与水反应是前提.

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

是用气体的总质量除以某时刻的生成物或反应物的物质的量之和,再问：那平均密度怎么算?再答：是用气体的总质量除以某时刻的生成物和反应物的总体积再问：总质量是指生成物还是反应物?还是总和?再答：两者之和

由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.②在同温同压

一般用这个H=反应物的总键能-生成物的总键能如果是能量就反过来.H=生成物的总能量-反应物的总能量.直接计算不常用,多在图像中用你说的方法.

反应物和生成物中各分子的个数比2:2:1,反应物和生成物之间的质量比68:36:32=17:9:8

首先满足质量守恒定律的几条,所含元素相同,各元素原子物质的量不变,质量当然也不变.然后就是体系总电量不变,体现于化合价升高总数等于降低总数.能量上,吸热反应生成物总能量大于反应物,放热反应反之.

有机化学反应2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;无机化学反应3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2

判断平衡有两个标志第一个是正方向反应与逆方向反应速率相等第二个判断依据是各组分浓度不变平均相对分子质量=气体总质量/气体总分子数当体系恒温恒容的时候（反应物和生成物都是气体）当混合气体的平均相对分子质

知道反应原理（猜想可能会生成什么）根据条件判断生成物能否共存根据电子的转移判断反应前后得失是否一致计算反应前后各个元素是否守恒

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

把数字具体化,用质量除以相对分子质量然后比就可以了,比如：某两种反应物的质量比为3比4,相对分子质量比为3比8,你就当质量分别为3g和4g,相对分子质量为3和8,用3/3:4/8=2:1这就是化学计量

物质（是由分子构成的）→分子（是由原子构成的）→原子（重新组合）→1.新物质2.分子→新物质分子改变,原子不变.

①根据反应物的物质的量之比,结合反应前后各元素原子个数守恒,可以判断生成物的组成.(2).n(P):n(Cl2)=1:1.8=5:95P+9Cl2=xPCl3+yPCl5P:x+y=5Cl:3x+5y

应该是平衡反应:比如说2NO2=(可逆符号)2NO+O2因为反应平衡常数是相同的K=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才

CaCO3=高温=CaO+CO2↑质量比=1:1体积比（不考虑固体的体积）是：1：0

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.

因为微溶物参加化学反应必须是离子状态的,就是说只有溶于水的那部分微溶物才能参加反应.而当微溶物为反映产物时,考虑到一般都会生成大量的生成物,所以就会出现沉淀,所以就写成分子形势.