用0.1000mol L NaOH滴定同浓度的Hac,若滴定至pH=9.00为

根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问

你求的是质量分数吧,(1000*0.960*w/17)5.00=0.1*28.53w=0.01010=1.010%

消耗的AgNO3物质的量=0.1000*44.20*10（-3）=4.420*10（-3）.则氯离子的物质的量=银离子的物质的量=4.420*10（-3）.水溶性氯化物有氯化钾、氯化钠、氯化镁等等,题

A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)若A正确,只要c(CH3COOH)=c(Na＋)即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(

pH==7呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的.再问：是怎么计算出来的？能告诉我吗？

[H+]sp=[OH-]sp终点时：体积扩大一倍,所以HCL浓度降低一半,所以Csp=0.05mol/L终点溶液pH=9,[H+]=10^-9mol/L,则[OH-]=10^-14/10^-9=10^

x补=01000y补=10110-y补=01010被除数商0100000000+10110异号,做加法=111101同号商1,下步做减法移位11100+01010=0011010异号,商0,下步做加法

pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.

A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高D、将导致盐酸体积读数偏高,因此

NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问：x

24B25A26B27B28A29A30没有图属于强碱滴定强酸的是（PH值由小变大的曲线）,属于强酸滴定强碱的是（正好与前者相反,PH值由大变小的曲线）.31C32D33A34D35B36D37B38

溶液的pH>7,即,为了达到化学计量点完全,反应,然后溶质醋酸钠的溶液,弱酸是强碱,碱性水解,溶液>7的pH值

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na

若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于，则c（HCO3-）＞c

由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为（Na3A）,终点时溶液酸碱度计算公式为（c(OH-)=0.025*Kw/

草酸分部电离,0.1*ka1=5*10的-3次方＞20kw,2ka2/√ka1c=1.6*10的-4次方/0.71*10的-2次方=0.02286＜0.5,0.1/ka1＜500,所以,未加碱时,氢离

化学计量点的pH应该高于7,因为甲酸钠是碱性的应该用碱性的指示剂,有点忘了

A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3C