作业帮用0.1摩尔每升盐酸滴定0.1摩尔每升20毫升氢氧化钠.求计量点前后的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 13:00:34
1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308
第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01
接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离
不相等原因：盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7（生成的盐不水解）,醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.
所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问：这是一道计算题答案是
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
在氧化还原滴定中,滴定突跃范围的大小只与氧化剂、还原剂电对的标准电极电位之差的大小有关,与滴定的初始浓度无关.标准电极电位之差越大,滴定突跃范围越大.
NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问：x
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001
首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,