用15.8克kmno4

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol  &nb

高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强.中性也可以,只是氧化性弱些,被还原为MnO2,因不溶于水而浑浊.2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO4^2-+4H+

高锰酸钾分解质量分数为分解的高锰酸钾质量除以高锰酸钾总质量=31.6/40=79%.再答：2KMnO4=(加热)=2KMnO3+O2(上）减少的质量为氧气质量，即3.2g。减少氧气为0.1mol，因此

题目应该是这样：足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸反应.计算1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积是多少?2.参加反应的HCl的物质的量是

2KMnO4+18HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+H2O15.8g高锰酸钾为0.1mol21850.1n1n2n1=0.9molm=0.9x36.5=31.05g参与反应的被氧化的HCL是生

（1）指出氧化剂:KMnO4、还原剂:HCl、氧化产物:Cl2、还原产物:MnCl2（2）n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol,消耗盐酸0.8moLV*1.19*36.5%/36.5=0.

Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006

高锰酸钾__加热__锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件是加热）

因为HCl会与KMnO4发生氧化还原反应,反而降低了其氧化性.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2(气体）

吸收SO2一般要用酸性KMnO4溶液,原因有二：1、SO2是有较强还原性的物质,从其化合价分析,SO2中的硫元素显+4价,而硫元素的最高价态是+6价,较易被氧化,具有较强还原性.而人教版必修一“氧化还

Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色（Mn

O2密度略大于空气,所以可以用向上排空气法.也确实很少用,大部分用到时排水法.因为O2不溶于水.用排水法更方便.再问：用双氧水和二氧化锰是向上排空气法，用高锰酸钾加热，有用向上排空气法的吗？再答：可以

盐酸中的氯离子有一定的还原性,可能能被高锰酸钾氧化；硝酸有一定的氧化性,可能也会与本来该被高锰酸钾氧化（滴定）的物质反应.所以一般都用硫酸（稀硫酸基本上没氧化性）.

B,自己算.

先做第一题：高锰酸钾受热分解成锰酸,二氧化锰和氧气,其中只有氧气是气体,所以现在剩余固体有16.4g,少掉的质量就应当是氧气的质量,是1.6g,然后来算别的物质的质量2KMnO42CuO+SO2注释：

CCL4,苯,与酸化的KMNO4均不反映但CCL4密度比水大,苯密度比水小,一个在上层一个在下层~甲苯生成苯甲酸是高锰酸钾褪色~很简单吧!

设,反应消耗KMnO4Xmol2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O25X0.1475/134X=4.403×10^-4所以高锰酸

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O316g355g15.8gmm=17.75gV=n*Vm=(m/M)*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L2KMnO4+

7.84/22.4=0.35n(KClO3)=xn(KMnO4)=y1.5x+0.5y=0.35122.5x+158y=40.3x=0.2y=0.1x:y=2:1