用1mol 乙醇和足量的Na反应 生成0.5mol H2 说明有一个羟基~

1.因为乙酸乙酯的制备反应为可逆反应,因此不能完全反应,所以生产的水分子数小于NA.2,此题用排除法,因为燃烧热定义为物质在纯氧中德完全燃烧,所以A选项不是燃烧热,C选项中德HCl为气体状态,不是溶液

从钾的角度考虑,因为氧气的用量未知,化合价变化复杂.但是钾失去的电子数等于氧气得到的电子数.每个钾原子失去一个电子,1molK失去1mol电子,即失去NA个电子.上述反应共转移NA个电子.

不能.即使不计反应物损耗,绝大多数有机反应也不可避免地会发生副反应,不能完全反应只得到你想要的产物.

/>无论产物是什么,Na的化合价总是 0→+1,所以Na总是失去1 mol 电子,即NA个 不对.1 mol 金刚石中,共价键为2 

1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2再答：再问：图片那不是2Na2O2得到2e-，生成2Na2CO3，所以1mol过氧化钠就失去1mol电子？？？？这样对吗？

氧化还原反应的实质是电子的得失题中问的是转移的电子数,意思就是反应中得到或者失去的电子数,因为有得必有失而你考虑的是有1mol物质得到1Na电子,0.5mol物质失去2Na电子,并不是题中要问的内容.

乙醇和Na反应断的是羧基中的O-H键.1个.水则是断裂成OH和H,也是断O-H键.也是1个.所以二者相同

Na+只有正一价,因此只要1molNa完全反应,它失去的电子就是1mol.就是NA个.NA2O氧化钠,钠是正一价,氧是负二价.NA2O2过氧化钠,钠是正一价,氧是负一价.NAO2,超氧化钠,其中O为-

当然是正确的.钠与氧气反应,只有钠作还原剂,氧气过量1mol钠完全反应完全转化成钠离子,一个钠原子失去一个电子,1mol钠就失去1mol电子.

错!再问：为什么？我问题答错了竟然...我想问他为什么错...再问：打错了再答：1NA再答： 再问：为什么？氯气两个原子不是都变成负一价了吗再问：啊啊啊再问：明白了，谢了～

没错吧..本来1molCu应该生成2molNO2,但是由于二氧化氮和四氧化二氮之间有一个平衡,所以分子数小于2NA再问：不是需要标况吗再答：==这里有没有涉及到体积，和标况有什么关系再问：可是答案说这

不对歧化反应Na2O2的两个氧一个去了Na2CO3,一个去了O2所以就1NA

因为乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,转化率达不到100%因此产物的物质的量小于1mol

1mol乙醇与足量金属反应,可产生0.5mol氢气,这说明乙醇分子中的羟基比较活泼.这个反应比水与金属钠的反应慢,原因是醇羟基电离H+能力比水弱.

我觉得是B.A有机物燃烧后一般都生成CO2和水；C有很多有机物都可以与水混溶,在这里讲一下混溶,两种物质相溶都会产生溶解度的问题,而混溶就是有多少溶多少,丙酮也可以与水混溶；D有两个羟基的化合物也可以

1mol解析：由方程式2Na+O2=点燃=Na2O2可以看出只有Na失去电子所以1molNa失去的电子就是该反应转移的电子所以转移了1mol

3Cu+8HNO3=3Cu(NO2)2+2NO+4H2O可见3摩尔的Cu转移3×2=6摩尔电子.1摩尔的Cu就转移2摩尔电子、希望对你能有所帮助.

正确.如果产物完全是Na2O,则转移电子4mol4Na+O2==缓慢氧化==2Na2O,转移电子4e-再问：怎么看转移电子的多少呢？谢谢！

0.5mol的氢气；酒精中能和Na反应的只有连接在OH上面的一个氢,因此1mol酒精里面含有1mol的氢,也就只能生成0.5mol的氧气.

过氧化纳与CO2反应是氧化还原反应,过氧化纳既做氧化剂又做还原剂,1mol过氧化纳固体和足量co2完全反应,生成0.5mol氧气；过氧酸根中一个氧原子失去一个电子,另一个氧原子得到一个电子.1mol过