作业帮用98%的浓硫酸配置98g的18.4%稀硫酸操作中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 23:45:07
答：【】1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）的物质的量浓度c=18mol/L【】需要的浓硫酸的体积v=0.5Lx1mol/L/18mol/L=27.8ml
100g×98％＝98g98g÷20％=490g490g－100g＝390g
设硫酸xml(质量为1.84•xg),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84
根据配置前后硫酸的物质的量不变来列式.98%的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量,密度单位为g/mL】18.4×
m(H2SO4)=0.1*0.1*98=0.98gV=0.98/(1.84*98%)=0.54mL
设要浓硫酸X克,则要水500-X克则有纯硫酸X*98%=0.98X克25%的稀硫酸500克有纯硫酸500*0.25=125则0.98X=125X=127.55克即127.55/1.84=69.32cm
目的是配置浓度为0.5mol/l的稀硫酸,也就是0.0005mol/ml容量瓶肯定是要注明容量的所以从B、D里面选但我们选500ml容量平时可以算出应该去98%的浓硫酸多少设索取硫酸为V98%*1.8
c=1000ρω/M---这是计算溶液物质的量浓度的基本公式.其中的1000是1000毫升溶液,1000ρ就是1000毫升溶液的质量,1000ρω是1000毫升溶液溶质的质量,1000ρω/M是100
根据配置前后溶质质量不变的原理解题:配置后溶质质量=150*10%=15克配置前也应是15克,设需要这种浓硫酸xml1.84*x*98%=15x=8.3ml答:需要量取8.3ml的这种浓硫酸
浓硫酸的摩尔浓度是:1.84*1000*98%/98=18.4M/L配制1mol/100mL的硫酸需浓硫酸量是:(1000/18.4)/10=54.3mL/10=5.43mL选取容量瓶的规格是:100
500×98/1.84=26630.43L题目好像有问题吧,最后一个单位是什么?
物质的量浓度*体积=物质的量物质的量*摩尔质量=质量溶质质量/质量分数=溶液质量溶液质量/密度=溶液体积.3.6*250/1000*98/98%/1.8=50(ml)
取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸
设需要此浓硫酸xcm^3因为有密度1.84g/cm^3所以可知需要次浓硫酸1.84xg因为是98%的浓硫酸所以可知1.84xg的浓硫酸的实际硫酸为1.84*98%*xg因为硫酸的摩尔质量为98g/mo
500毫升=0.5升,设需要硫酸x毫升：0.5*1*98=1.84*xx=26.6毫升
98%m=19.6%*100若问题是求体积,则1.84*98%V=19.6%*100
题目有问题是不是“配制100g10%的稀硫酸”解设需要xml98%浓硫酸,根据硫酸溶质质量相等则：100*10%=x*1.84*98%得x=5.5（ml）所以需要5.5ml98%浓硫酸需要水的质量为：
利用稀释定律：C(稀溶液）V（稀溶液）=C(浓溶液）V（浓溶液）先应该求出浓硫酸的浓度：利用的公式为C=1000Pw/M（P代表密度,w代表质量分数,M代表摩尔质量）具体怎么算我相信你只要掌握如何进行
H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L