用caco3作基准物,以钙指示剂指示终点标定

LED色温定义:光源发射光的颜色与黑体在某一温度下辐射光色相同时,黑体的温度称为该光源的色温. a.暖色光：暖色光的色温在3300K以下,.暖色光与白炽灯光色相近,红光成分较多,给人以温暖、

Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03或Na2B4O7·10H2O+2HCl=2NaCl+4H3B03+5H2O【Na2B4O7·10H2O为晶体】

因为在此条件下,钙指示剂与钙离子形成稳定的酒红色配离子；而EDTA与钙离子能形成更稳定的无色配合物,释放出钙指示剂,显蓝色.

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

钙指示剂（NN）一般在强碱性（pH=12~14）下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离

ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘

A受潮就有NaHCO3消耗HCL就多了,但算是按需要少的算,A不对BNaCO3质量少了,但按多的算,B对C中HCL的体积算大了,浓度减小,C不对D仰视+俯视计算时的体积比实际小,测出的偏高,D对

滴定Ca2+必须将pH先调到10以上.否则反应不完全.用NH3/NH4+缓冲溶液就行.

不对,偏摆仪测量同轴度时,是以中心孔作为基准,假设中心孔与其中一个圆的同轴度为零,另一个圆台旋转一周表从最高点到最底点误差0.04毫米,这说明同轴误差偏移0.02毫米.0.04是怎样出来的,是中心偏移

选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2～10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-（CO32-H=HCO3-）

用TL431和比例电阻提供四个基准电压分别对应四个你要求以LED显示的电压门限,用LM324的四个通道搭成四个比较器,把24V也用比例电阻分压调整到与各基准电压相对应的幅值,以LM324的输出直接驱动

Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L

一般滴定体积应该控制20—30毫升（1）nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20

应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.

不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起

应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾

标定反应为间接碘量法Cr2O72－+6I－+14H＋→2Cr3++3I2+7H2OI2＋2S2O32－→S4O62－＋2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应：3I2＋6OH－=I

“黄淮海平面作基准”是以“黄淮海平面作基准高度”,设“黄淮海平面高度”为0,低于这个数为负数,高于这个数为正数.