作业帮I2 (C4 B4) 2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 21:00:00
N为化学当量品名:当量英文名称：equivalent说明:表示元素或化合物相互作用的质量比的数值.元素的当量,是该元素与8个质量单位的氧或1.008个质量单位的氢相化合（或从化合物中置换出这些质量单位
1.混合物加水得到无色透明溶液.【答】：无CuCl2（因为它有蓝色）2.向上诉溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份.【答】：可能有K2SO4、Na2CO3（白色沉淀硫酸
沉淀符号的使用方法:一般来说,在中考中,溶液之间的反应如果有沉淀生成要加沉淀符号,是否生成沉淀要看生成物的溶解性,氯化钠易溶于水,所以不加.硫酸钡难溶于水,但是极微量的时候也是溶液.不过不考虑.一般考
第一题,根据反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.至于I2的氧化性大于SO2的氧化性的原因:反应中I2是氧化剂,SO2是还原剂,一个反应中氧化剂的氧化性一定强于还原剂的.第二题,还原产物是Fe,
当然是I2氧化性强,化合价降低,被还原,是氧化剂,而SO2作的是还原剂…
氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物.由2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl可知,氧化性,Fe3+>I2由H2S+I2=2HI+S↓可知,I2>S由2FeCl2+Cl2
紫黑色固体,颗粒状,比黄豆粒稍小,肉眼观察更像是黑色,具有金属光泽,常温下易升华,不易溶于水但能溶解在酒精中,具有强腐蚀性,具有消毒杀菌的功效.这有一些百度词条关于碘的介绍:碘元素简介：单质碘呈紫黑色
根据氧化还原反应方程式,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物.这里单质碘是氧化剂,硫酸是氧化产物；二氧化硫是还原剂、碘离子是还原产物.所以会有你的结论.理论的解释需要大学化学
氧化剂是1/3O3,但只有1个O被还原,进入KOH中.参加反应的O3中,实际氧化剂只有1/3O3还原剂是2KI,被氧化为I2物质的量之比=氧化剂：还原剂=1：6所以方程式写成2KI+2/3O3+1/3
3+2i2−3i−3−2i2+3i=(2+3i)(3+2i) −(3−2i)(2−3i)(2+3i)(2−3i)=26i4+9=2i，故答案为2i．
因为I2不是沉淀,产生的I2很少,它会溶解在水中.使得溶液有点淡黄色
2mol
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2是怎样氧化还原的?O3是怎样变价的?氧化剂和还原剂物质的量之比是多少?这个题中,臭氧首先发生一个分解反应,在反应中生成氧气和一个氧原子,这个氧原子称为新生态氧
I1=∫[1e]lnxdx,I2=∫[1e](lnx)^2dx则（）I2=∫[1e](lnx)^2dx=x(lnx)^2|[1e]-∫[1e]x*2lnx*1/xdx=e-2∫[1e]lnxdx=e-
解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学
氧化性的排序是对的,但是氧化性是指把和它一起反应的物质的元素化合价提高的能力.对于你给的这个式子,如果是正确的话,I把Br从-1变为了0,是Br的化合价提高,表现的是I的氧化能力,正是因为Br2比I2
碘大于硫,其实原理很简单,就是化学反应方程式前面的物质大于后面的物质（氧化性）,双线桥用于表示氧化还原反应方程式的点子转移情况…