用Fe.C作电极电解含MnO4-的污水

首先Cu2+被完全还原阳极4OH--4e=2H2O+O2阴极CU2++2e=Cu2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O然后就是电解水了阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-

阳极金属铜溶解,阴极析出单质银,设转移了xmol电子,则溶解Cux/2mol,析出Agxmol,根据题意有108x+64*x/2=28,解得x=0.2,所以阴极得到108*0.2=21.6克银,所以阴

阳极：Fe+2OH--2e===Fe(OH)2阴极：2H+＋2e—===H2总反应：Fe＋2H2O===Fe(OH)2+H2

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

应该叫吸氧腐蚀,采用NaCl作为电解质,是为了加速电子的自由移动,促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上,电解质本身并不反应,反应的物质是空气中的氧气与铁,因为电解质溶液呈中性,因此空气中的氧气在正

阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2H2O-4e-=4H++O2(或4OH--4e-=O2+2H2O)总反应式：2Cu2++2H2O=电解=2Cu+4H++O2

电解BC的溶液就相当于电解水.水减少了,那么氢氧化钠的浓度就变大,PH值就会升高.而硫酸钠溶液是中性的,所以PH不变.AD都是氢离子得电子,氯离子失电子.这样氢离子浓度肯定减少,那么PH就会变大.所以

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

这类题要看反应最后溶液中少了什么元素.总反应是CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+O2因此溶液中最终应该是少了铜和氧两种元素.补充这两种元素就可以了.溶液中并不是少了水,只是以氧气的形式少了氧元素哦

氯化铝为共价化合物,熔融状态不导电,所以不能电解熔融的铝化率.但可以电解氯化铝溶液,在阳极氯离子放电,阴极氢离子放电.再问：离子方程式怎么写再答：阳极：2Cl-—2e-=Cl2（此处有气体符号）阴极：

阳极金属铜溶解,阴极析出单质银,设转移了xmol电子,则溶解Cux/2mol,析出Agxmol,根据题意有108x+64*x/2=28,解得x=0.2,所以阴极得到108*0.2=21.6克银,所以阴

根据离子放电顺序可知，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是Ag+放电生成Ag，阴极有气体生成，则溶液中H+离子放电生成氢气，电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3，（1）氧气物质的量=11.2L22

选A.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜B项电解FeCl3溶液时,阴极先是三价铁离子得电子变成亚铁离子,但由于在溶液中有水电离的H+,它优先于Fe2+放电,所以不生成Fe

阳极生成的是O2阴极生成的是银和氢气（1）上述电解过程中转移电子的物质的量每生成1摩尔O2,需要失去4摩尔电子,11.2升氧气是0.5摩尔,转移电子的物质的量＝0.5＊4＝2摩尔.（2）电解后溶液在的

电解发生的反应阳极：4OH-===O2+2H2O+4e阴极：Ag++e===Ag银反应完后因即：2H++2e===H2（1）由于阳极地反应单一,所以可由阳极算阳极的11.2L气体都是氧气,也就是0.5

由阳离子放电顺序可知,Cu2+排在H+前面,所以优先放电.所以,阴极要产生气体一定要等Cu2+消耗完才有可能.从电极方程可知,当两极产生22.4L气体,得到电子的氢离子其实才2mol（可以从第二个方程

阴极：2H++2e--->H2；阳极：2Cl--2e--->Cl2阴极：Al3++3e--->Al；阳极：2O2--4e--->O2阴极：Ag++e--->Ag；阳极：2H2O-4e--->2O2+4

电解碳酸钠溶液就是电解水,生成氢气和氧气.阳极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极反应：2H2O+2e-==H2↑+2OH-总反应式：2H2O==2H2↑+O2↑

电解法制高铁酸钠,应该是在隔膜型电解槽中,以铁为阳极材料,对三氯化铁和氢氧化钠溶液进行电解氧化.阳极：Fe＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋6eFe3+＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋3e阴