作业帮用H2还原CuOag 计算消耗H2多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 08:52:26
H2+CuO=Cu+H2O280x40g2/x=80/40gx=1gC+2CuO=2Cu+CO212160y40g12/y=160/40gy=3g所需H2和C的质量比是1g:3g=1:3
我来告诉你吧看来你对氧化还原不太清楚,氧化剂就是有很强的得电子能力,我们知道得电子之后化合价是降低的,所以化合价降低了,我们就可以把他看成是氧化剂,由于楼主所说的问题中H离子变成氢气了,化合价有+1变
(1)2；5；m、m(H2O)；m、m(Cu)； m、V(H2)；m(H2O)、m(Cu)；m(Cu)、V(H2) (2)再问：最后一问那才是关键前面会啊再答：有图片的
这个是初中生常出错的一道实验题,原因很简单,如果先停气,后灭灯,会让铜被空气中的氧气再次氧化,而先灭灯,带温度降到室温后停气,则可避免比问题.
CuO+H2=Cu+H2O该反应必须在加热或高温下才可以反应.这是一个氧化还原反应（初中阶段看做还原反应）,原理就是氢气把电子给给铜离子,铜离子被还原成铜单质,而氢气被氧化成氢离子.因为氢气还原性十分
不可以,因为玻璃管中有空气,在加热的情况下空气中的氧气与氢气接触会爆炸
①先通H2是为了赶出原有的空气,空气中有O2,如果没把氧气弄干净的话,一加热,H2和O2有可能爆炸②冷却后再通H2是因为,如果不冷却就撤去气体,空气重新进入,高温下的Cu和O2又生成了CuO,相当于实
NH3和NaH各自拿出一个H,充当氧化物和还原物,生成了H2（既是氧化产物又是还原产物）NaH中H显-1价
总共有4个H原子反应,而每个H原子从0变成+1,转移1个电子.现在转移了0.1mol电子,也就是0.1molH原子,就是0.05molH2啦.列出关系式比较好看一点.222.40.1molV=1.12
涉及这样的计算要找好比例关系2H2+O2=H2O4e-2mol4moln(H2)0.1mol列式解得n(H2)=0.05molV(H2)=0.05mol*22.4mol/L=1.12L(标况下）
反应热=反应物的总键能--生成物的总键能所以：反应物的总键能=2*氢氢键能+氧氧键能生成物的键能=4*氢氧键能
物质的量比2：1：2用电子得失做
CuO固体反应后生成Cu.与原来相比铜元素的质量没变所以减少的8g是氧元素的质量.即得出氧元素的物质的量是0.5mol而氧元素与铜的比是1:1所以生成的铜的物质的量也是1mol.这样就可算出生成的铜是
MO+H2=M+H2OM+16:2=36:1M=56,是铁,选C
选C,因为实际操作的时候要先通入H2来排除体系内的空气,防止被还原的铜再次被氧化..
用差量法做反应前后质量差=16-13=3gH2+CuO==Cu+H2O△m80.16m.3g所以m=80*3/16=15g所以CuO的反应率=15/16*100%=93.75%
题目中说,残留物为13克,而原来是16克,说明固体减少了3克,列出方程式可以知道前后固体损失了O元素CuO+H2====Cu+H2OO8016X3算得X=15所以百分率=15/16*100%=93.7
对于固体,生成铜质量x克,△固体减少(即氧元素)Cu:△64:16x:(6-5)x=4