用hcl(0.2mol l)滴定20ml浓度为0.1mol l

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

2HCl+Na2B4O7+5H2O=2NaCl+4H3BO32140.2mol/L×V0.1mol/L×20mln(H3BO3)V=20mLn(H3BO3)=8mmol可见终点是硼酸C(H3BO3)=

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问：有没有更全一点的答案？最好要答题的全过程，谢谢。再答：HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知，到达滴定终点时，H

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

滴定CH3COOH时,原来是弱酸,离子浓度很低,滴定结束后形成强电解质CH3COOK,离子的量大大提高,尽管溶液体积增加了仍不足以抵偿离子个数变多的影响,离子浓度仍然是增大的.HCl则不同,原本就是离

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应

D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA

HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.NaOH滴盐酸时,可以用甲基橙,但用酚酞颜色变化更加敏锐,容易观

2个,4.7和9.3

所谓双指示剂法,用酚酞和甲基橙共同作指示剂,用标准盐酸滴定.第一次变色(红色变成粉红色)表明碳酸钠变成碳酸氢钠,此时消耗的盐酸物质的量就是碳酸钠的物质的量.继续滴定,第二次变色(无色变橙色)则碳酸氢钠

设消耗HCL溶质质量为X克则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106----------730.2500-------X则106/0.2500=73/X得X=0.1722克所以需要盐

21.54*0.09843/20=0.10601mol/L亲,再问：单位都不一样~再答：(21.54/1000)*0.09843/(20.00/1000)=0.10601mol/L其实前后的mL和L都

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml