用KClO2和MnO2混合物16

由于二氧化锰是催化剂,反应前后质量没改变,所以当反应后质量分数变为25%后说明反应后的混合物总质量是反应前得0.8倍,减少的即为氧气的量然后再求出kclo3的分解百分率

MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224

解题思路：根据物质的溶解性解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

m(MnO2)=10g×10%=1gm（剩余固体）1g÷12.5%=8gm（O2）=10g-8g=2gm（KClO3）=2÷3÷16×122.5＝5.1g质量分数=5.1g/10g=51.04%

设二氧化锰质量为x那么原混合物的质量就是x/0.265反应后混合物质量为x/0.3所以产生的氧气质量是(x/0.265-x/0.3)2KClO3---3O2245-------96所以分解的KClO3

(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解

1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克2）设反应前KClO3质量为x克,生成KCl质量为y克2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑245.149.96xg.yg.9.

漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245

设原混合物100克则原有20克MnO2和80克KClO3现在MnO2含量提高到25%,则总质量为20/25%=80克则放出20克O22KClO33O2245----------96x---------

二氧化锰起催化作用,不参与反应,因此,其质量为a-b-c

2KClO3(二氧化锰加热)2KCl+3O2↑14996X9.6gx=14.919.9-14.9=5g原混合物中MnO2的质量为5克KCl的分子量是74.5化学方程式中2个KClO3分解生成2个KCl

我怀疑题目数据有问题,是不是质量分数打错了?-----------------------------------------------------------首先,题目是错的反应原本的方程式为：2

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

KClO3在加热条件下MnO2催化会分解产生O2,由于碳粉末总表面积很大,容易和氧气反应,所以不需点燃,加热条件就可以与氧气反应发生爆炸.

分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3

2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则：2%÷（1-x%）=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%

设MnO2的质量为X,参加反应的KClO3为Y在该反应中MnO2作为催化剂所以反应前后质量不变反应前的混合物总质量是X/12%反应后的混合物总重量是X/14.6%所以生成气体的质量是X/12%-X/1

你要问什么?如果20%是质量分数的话这样设mno2为1：kcio3为41/is20%加热后1/is25%x为氧气质量为1

混合物中MnO2的质量是(a-b-c)gc克H2O包括原双氧水溶液中的水2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl