作业帮用kio3氧化酸性溶液中ki生产i2反应的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 06:03:54
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
能,因为高锰酸根的氧化性比较强,而碘离子的还原性较强,所以高锰酸钾会把碘离子氧化成碘单质
其实就是在算转移电子数咯1molIO3-转移5mol电子,1molH2O2转移2*1mol电子,1molFe3+转移1mol电子,1molCr2O72-转移3*2mol电子要转移相同的电子数,则物质的
这是一个归中反应.反应物中,碘酸钾的碘是+5价,碘化钾中碘是-1价.产物碘是0价.这个反应必须酸化才能发生,下面假设加入的是稀硫酸.化学方程式：KIO3+3H2SO4+5KI====3H2O+3I2+
不反应,碱性条件下通过计算得2IO3-+6H2O+10e-=I2+12OH-的电极电势为0.204,而I2+2e-=2I-的电极电势为0.5355,故碱性条件下I2会发生歧化反应生成IO3-+I-.反
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
1.此题属于陌生氧化还原反应的书无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移.可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法)可迁移的知识:氯的价态变化
由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，C、1molCl2→2Cl-得2m
（1）IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O因为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O正级的电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
溶液由无色变为棕黄色
题目是酸性,不能出现氢氧根.你应该再写一个氢氧根与氢离子的反应,两个方程式相加,整理一下即可.
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O碱性环境KIO3不能氧化KI
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ONH4++HCO3-+2OH-=NH3(g)+CO2(g)+2H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO34H+NO3-+3Ag=3Ag+2H2O+NO(g)
2I-→I2,失2e-Fe3+→Fe2+,得1e-1molFe(3+)可得1*1/2=0.5molI2MnO4-→Mn2+,得5e-1molMnO4-可得1*5/2=2.5molI2Cl2→2Cl-,
选D,关键在配平,较为简单的做法为排除法,KI失去1e,KIO3得5e,S失8e,电子转移守恒,且根据原子守恒,钾元素都变成硫酸钾,故碘的总量为硫的二倍.
氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得
答：反应式O2+4H++2I-=I2+2H2O
D可以通过得失电子来解0.1mol/L甲0.5乙0.2丙0.1丁0.6这样丁最少
“+铁在酸性中很难被氧化成+3铁”前提是在没有强氧化剂的情况下而I-在酸性条件下有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+而I-被还原为I2单质使淀粉溶液变为蓝色.