用na2co3.10h2o晶体配置0.2mol-搜答案-智慧作业帮

由于容量瓶没有93ml的型号,因此需要配100ml该浓度的溶液,因此需要Na2CO3的物质的量0.1*1=0.1mol需要Na2CO3.10H2O晶体的质量:00.1*286=28.6g配制步骤:1\

解析：没有480ml的容量瓶,所以要用500ml的容量瓶.m=nM=CVM=0.2*0.5*286=28.6(g)　　　　答：略再问：cv是什么再答：n=CV

其中钠、氧原子物质的量之比为2:13,石碱的摩尔质量为106+180=286g/mol.0.5摩尔石碱的质量是143克,其中含钠原子NA个.27.属于化合反应.CaO+H2O===Ca(OH)2561

A、28.6g晶体的物质的量为0.1mol，将晶体溶于1L水中，所得到的溶液不是1L，故A错误；B、需要称量碳酸钠晶体28.6g，碳酸钠晶体的质量不足，配制的溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；C

十水合碳酸钠结晶水合物俗称石碱

你是说只把表面的水除去,保留结晶水?可以配成浓溶液,然后蒸发浓缩,然后进行减压过滤,长时间减压过滤,能基本抽干

设,碳酸钠晶体的质量为x,25g*(90/250)=x*(180/286),即可!

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

硫酸铜晶体化学式为cuso4.5h2o.90是硫酸铜晶体中水的质量分数.同理180是碳酸钠晶体中水的质量分数.求出式子中x即可

取27.5g10水碳酸钠,用500ml的容量瓶配制再问：但答案是28.6克再问：称取Na2CO3.10H2O再问：晶体质量再答：恩用0.2mol乘以500ml等于0.1mol就是10水碳酸钠的物质的量

带一个结晶水的晶体不好控制,碳酸钠容易自己失去结晶水而风化再问：那如果碳酸钠遇到水是不是变成碳酸钠晶体了？？再答：遇到水不就成为溶液了吗再问：那怎么生成嘛再答：从溶液中析出的晶体是带10个结晶水的，随

纯碱晶体为Na2CO3.10H2O10水碳酸钠53:90

向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3.10H2O晶体,则饱和溶液中碳酸钠晶体的质量不变,是因为晶体溶解的速率等于饱和溶液中晶体的析出速率,所以从宏观上表现为质量不变,但形状可能变化的.不饱

前者叫碳酸钠晶体,即十水合碳酸钠晶体,后者就叫碳酸钠,碳酸钠固体、粉末、纯碱、苏打

0因为溶解度相差大Na2CO3冷其溶解度随温度变化大则减温时,被分离

碳酸钠是Na2CO3、碳酸钠晶体是Na2CO3*10H2O.

加热,冷干烧杯上出现水的是NA2CO3.10H2O再答：焰色反应淡蓝色的是KCL

是滴,是结晶水,就是固态的水,碳酸钠与十个水融为了一体可以看做是一个分子

1:2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O＝Na2CO3.10H2O2:Na2CO3.10H2O＝加热＝Na2CO3+10H2

首先要知道它有几个结晶水,Na2CO3•10H2O.106：180＝53：90