用NaoH滴定HAc是,为什么用酚酞作指示剂而不用甲基橙

质子守恒再问：质子守恒？。那不应该是：(OH-)=(H+)+(HAC)么？

大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74

滴定度公式：T=n*M/V由于n/V=c所以T=c*M现在已知MHAC=60.05g/moL,c(NaOH)=0.2000mol/L代入公式,得：滴定度T=0.2000*60.05=12.01g/L

是滴定到中性吗?是的话由于后者1：1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的氢氧化钠比前者少,才能达到中性.满意请采纳!再问：谢谢啊！我说错了！溶液的PH是相同的吗？？

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5pOH=

【】出现一个突越范围

不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应

选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还

结果偏高吧~C(OH-)=C(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)但是实验时不知道溶液中还有KOH,则认为C（OH-)=C'(NaOH)而实际C(OH-)=C(NaOH)+C(KOH)则C'(NaO

由于PO4^3-的水解能量极强.已无法出现"飞跃".由于滴加过程逐渐形成了H2PO4^-/HPO4^2-缓冲溶液,消耗氢氧化钠要多,所以Vsp1

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-H2O=HACOH-为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl

要看反应生成的物质的酸碱性再答：醋酸钠为碱性用酚酞再答：硫酸铵为酸性用甲基橙再答：这是因为完全反应是生成的醋酸钠使溶液成碱性甲基橙的变色范围是3.1到6.2酸性再答：酚酞的变色范围是碱性的再答：是滴定

它们是1:1的反应,所以一升0.2mol/l氢氧化钠溶液与一升0.2mol/l盐酸溶液完全反应,而此时盐酸的质量为0.2mol*60.05=12.01克所以滴定度T=12.01g/L

颜色稍微变红即可再问：不是这个，可能我问的不太明白，是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握，为什么？再答：最后加入半滴氢氧化钠溶液，所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点

选DNaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐,显碱性,所以应该选在碱性范围变色的指示剂甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4；甲基红变色范围4.4-6.2；酚酞的变色范围是pH值为8-10；