作业帮用克克方程求摩尔蒸发焓
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 06:09:05
就是用一种物质的物质的量÷总物质的物质的量*100%
升华就是蒸发加熔化
例如,1摩尔的水,在50℃汽化,汽化热为42780焦耳,而在100℃汽化,汽化热为40680焦耳.1摩尔物质的汽化热称为摩尔汽化热.在国际单位制中,汽化热的单位是焦耳/千克（曾用的还有卡/克；千卡/千
摩尔焓变ΔrHm是指反应进度ξ=1mol时反应的焓变（ΔrHm=ΔrH/ξ）,反应进度ξ=（n-n0)/v.v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值,而产物的化学计量数为正值）,
是按照比例的呀再问：那乙醇的摩尔蒸发焓是多少？
dP/dT=焓变/T²克劳修斯克拉佩龙方程.定积分适用于有气相的两相平衡.手机码字不容易.
摩尔质量的公式是M=nm,在做题的时候可以用逆向思维,可以这么理一个物质的摩尔质量就是这个物质的相对分子质量,例如：H的相对分子质量为1,那么它的摩尔质量就是1g/mol,2H的相对分子质量为2,它的
查热力学数据.61.32kJ/mol
25度：596.7kJ/kg摩尔质量94.11自己算一下吧.
我查了一下资料应该是45.39kj/mol
是对的.是焓变的一种,它不会因为反应的不同或者反应的量或者反应是否充分而变化的.但是会随温度的改变而改变.是物质的特性,就如电阻不会随电压电流改变一样.
会H=U+pdeltaVp增加H增加
乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol,数据出自“华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷”再问：为什么会有是45.39KJ/mol?我很纠结再答：由于物质的焓是温度和压力
50摄氏度下,正丁醇11853,异丁醇11238,仲丁醇10918,叔丁醇10159,单位卡每克分子
71再答：4.48除22.4等于0.2在拿14.2除以0.2即可再答：不用你加我好友再问：问下22.4哪里来的再答：标况下1摩尔气体的体积就是22.4再问： 再答：用1000的没有950规格
在标准大气压下,环己烷蒸发焓为29.97kJ/mol.再问：再问一下,那个通过测定饱和蒸汽压计算得到的汽化热为什么可以近似等于它的标准摩尔蒸发焓?再答：蒸发焓是指在指定条件下，单位量的液体或固体（此时
会给出来的,这个标准只是指100KPa.不过貌似高中课本上的定义不太一样来着...
根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标
在标准压力标准温度下,乙醇的标准摩尔生成焓液体是-227.69kJ/mol气体是-235.10kj/mol蒸发焓你自己算