作业帮用化学方程式表示Cl与Br的单质氧化性的强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 15:57:39
周期表中越往右越往上的元素非金属性越强所以非金属性Cl>Br>I
不要被白痴误导FeF63-才是最为稳定的向三氯化铁,三溴化铁中加入KF可以观察到显著褪色
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.
HB1.HB+NaOH=H2O+NaB2.2HB+Fe=FeB2+H23.2HB+MgO=MgB2+H2O4.HB+AgNO3=AgB(沉淀）+HNO3
F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色
氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.
ClBrI的氧化性顺序是Cl>Br>I；Cl-Br-I-的还原性顺序是Cl-
2FeBr2+Br2==2FeBr3说明Fe2+还原性比Br-强
2F2+2H2O=O2+4HFFClBrIAt的金属性越来越强所以F的氧化性最强能够氧化水中的氧而且与其它四个元素的单质与水的反应规律不同
对的,他们的氧化性越来越弱,所以反应越来越难.再问：哦，F和Cl也是吗再答：是
Br溶于CCl4是黄色,I是紫色,F很特殊所以高中不考虑它和谁置换,
2F+H2=2HF条件无.cl2+H2=2HCL光照Br2+H2=2HBr加热I2+H2=2HI持续加热,反应可逆
氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增
(1)HX+NaOH=NaX+H2O(2)Zn+2HX=ZnX2+H2(3)MgO+2HX=MgX2+H2O(4)AgNO3+HX=AgX(沉淀)+HNO3
一般试管刷一刷,水一冲就行了.刷不下来的,Cl-的用浓氨水,Br-的用硫代硫酸钠
加氯水,Cl-溶液没变化,呈氯水的浅绿色Br-溶液变为橙色（说实话,颜色之类的我记不牢,反正就是溴水的颜色……见谅）I-溶液变为褐色就是置换反应,生成卤素单质,形成其水溶液
一.常见气体的检验1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；3、
1.2Na+F2=2NaF;Cu+F2=CuF2;2Fe+3F2=2FeF3；(常温下即可进行)2.2Na+Cl2=2NaCl;Cu+Cl2=CuCl2;2Fe+3Cl2=2FeCl3；(需加热)3.