作业帮用化学滴定法测废水溶液中锰离子的方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 14:57:00
答案是B.第一步：加硝酸钡,此时只有CO3沉淀然后过滤第二步：加Mg（NO3）2,此时只有OH-沉淀然后过滤第3步：加AgNO3,使得Cl沉淀下来
六价铬的存在形式是铬酸根（CrO4∧2-）和重铬酸根（Cr2O7∧2-）,两者分别是橙色和黄色.因此若溶液颜色为橙色系,则铬为六价,反之为三价.若铬为六价,则准确取样,加入氢氧化钠溶液（过量）,所得沉
只是完成作业吗?那就给你一个简单的方法：向废水中加入硫酸亚铁使废水中的六价铬还原成三价铬.然后加石灰提高废水的pH至7-9,使三价铬生成氢氧化铬沉淀.这样就将废水中的铬除去了.
对于镀锌液中锌离子浓度的测定,一般都采用以铬黑T为指示剂、用EDTA为络合剂的络合滴定法,但是他于镀锌液中存在Fe~(3+)、Cu~(2+)等杂质离子,对铬黑T指示剂产生了封闭作用,使得滴定终点无法准
EDTA滴定金属离子时作为双齿配体,能形成稳定络合物.金属离子的配位数基本遵循配位数=核电荷数*2例如1molCa2+需要2molEDTA配位滴定终点可以根据特定指示剂颜色变化判断根据滴定消耗的EDT
化学：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2离子：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+希望能帮到你
首先加足量氨水,将沉淀烘干,称重M1.然后用足量氢氧化钠溶解,沉淀烘干称重M2,这个沉淀就是Fe(oH)3,减少的就是氢氧化铝.再问：我要的是化学滴定法谢谢再答：方法还是一样的啊，你也可以计算试剂的使
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
用氧化还原法中的碘量法为宜
用SnCl2溶液1.用已知浓度的SnCl2溶液滴定FeCl3和FeCl2的混合溶液（用KSCN溶液做指示剂）,直到溶液红色刚好褪去为止,通过用去SnCl2溶液的体积,从而得知SnCl2的质量,算出反应
用碱沉淀法处理,铜离子在PH10～11时即可发生沉淀,再把废水PH调下来达到6～9排放.
把离子除去倒可以：放入量铁.会先置换岀金.然后是铜.再加入碱能把铁离子变成氢氧化铁沉淀.
有干扰,硫酸银属于微溶物,也可以产生沉淀.应该先用过量的硝酸钡去除硫酸根离子.
再作镀锌液使用是不可能了,但滤渣用于回收锌倒是可是的.如果锌含量达30%以上就可当锌矿卖了.再问：现在的技术是用PAM作絮凝剂使微小沉淀吸附再过滤，这样PAM算杂质吗？如果单单采用加氢氧化钠使锌离子沉
如果是测定溶液中的铁铝并且含量不是太高,可以用磺基水杨酸比色法测定铁和铬天青S光度法测定铝.如果比较高铁用重铬酸钾容量法、铝用EDTA容量法,可查询相关标准或者联系.
镁离子用EDTA,铵根用酸碱滴定
哥们,给的答案不对吧?若是强酸和强碱的pH值之和为14,那么溶液为中性,现在是弱碱,那么混合后,溶液为碱性,应为弱碱的电离程度很弱,绝大部分是以分子的形式存在,既然是碱性,那么c(OH-)>c(H+)
（1).称取实验室制备试样10克（精确至0.0001克）,移入250ml容量瓶中,加水稀至150ml,盖上瓶盖,放入旋转振荡器内振荡30分钟,取出,用水稀释至刻度,摇匀.干过滤.(2）精确移取过滤液2
常用分光光度法.
应该是测饱和石灰水的浓度cKsp=s*(2s)^2=c*(2c)^2再答：做法，取上层清液（或过滤，取滤液），加酚酞，用标准盐酸溶液来滴定