用十毫升0.1摩尔每升的b a c12溶液恰好使相同体积的硫酸铁硫酸锌硫酸钾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 22:20:20
1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度
V=100*0.1/2=5mL
取出一部分,这里一部分包括溶质和溶剂,可以看做二者是按比例取出来的.所以剩下的溶液或取出来的溶液物质的量变了,但是浓度没有变.所以A.错了B.对了取出的氢氧化钠物质的量为:n=(10/500)*1=0
HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量:0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量:0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC
离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问:答案正确吗
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
三种硫酸盐硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾溶液的物质的量为x,y,z:硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾(SO4)2-量为3x、y、z根据硫酸根守恒:3x=y=z三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为x:3x:3x=1:3:3
依c1*V1=c2*V2得:将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度=10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/
(1)首先从bc段可知,氢氧化铝沉淀与(16-14)x0.001=0.002摩尔氢氧根完全反应,故由离子方程式可知(方程我就不打了,用这个打不出来)氢氧化铝的物质的量也是0.002摩尔.于是铝的质量就
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.
解析:同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O=(NH4)++(OH)-(=表示可逆符号)HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后
首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,
100毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算:POH=PKb-lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74-lg0.5/
混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算:[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=
0.01*10/(10+10+25+4)=0.002mol/L
近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182
n=c*v1.AL-+3OH-=AL(OH)32.AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O若是n氢氧化钠不过量,则符合1式.所以0.01mol*3=0.01L*xx=3mol/L若n氢氧化钠过量则