用原电池电势计算标准平衡常数

无机化学

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

标准平衡常数可以用化学反应的标准吉布斯自由能来表示：DeltaG(标)=-RTlnK(标）也可以用反应商来表示,不过该反应商是特指平衡状态下的反应商,只是化学反应过程中的一特殊点,所有有反应物浓度和产

807627366,单独给你讲解

对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度,K是平衡常数,即一定温度下,可逆反应达平衡时,生成物浓度

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越

这个目的就是把高中的平衡常数从有单位,变成标准平衡常数后成为无单位的物理量再答：标准浓度是1摩尔每升，计算结果一样，但是意义不同

氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3

就是没单位

平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压

化学反应的平衡常数?是K吗?假设一个反应是：aA+bB=cC+dD那么反正平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）/（[A]^a×[B]^b）其中,[A]表示A的浓度反正平衡常数就是这样定义的,生成物浓

查得标准摩尔生成自由能变,再求反应的标准自由能变；△rGmθ=（Σ△fGmθ）产物-（Σ△fGmθ）反应物△rGmθ=-RTlnKθ求出常温下的标准平衡常数后再计算873K时的K标即可：lnKθ1/K

aA+bB=cC+dD平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b）文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值固体不列在平衡常数表达式中

电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

标准平衡常数计算时,对有气体涉及的反应,气体分压单位用大气压.（不用浓度）再问：为什么不能用浓度计算？老师上课的时候说可以，可是为什么我一计算的时候就会出错误，和答案不一样，再答：可以用浓度算，如果需

颜色由深变浅就是平衡向左移动,颜色由浅变深就是平衡向右移动增加气压,则平衡向气体物质的量减少的方向移动,也就是说平衡左移Kp=[No2]^2/[N2O4]=.则Kp的单位是Pa虽然Kp会随温度变化,但

标准平衡常数里面求幂的每一项是各项测定值与标准值的比值,如c/c(-),p/p(-)c(-)表示c右上角的标准态符号,p(-)同理,一般认定c(-)=1mol/L,p(-)=100kPa实验平衡常数则