用含铁杂质的铁10g(杂质不溶于水)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562XX-(110-105.4)=X-4.6X=4.77铁的纯度是4.77/10=47.7%

设Fe的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56/x=2/4.6gx=128.8g你的题有问题.将我算出的128.8g除以含杂质的Fe的质量即可得到答案.

还有不溶解的固体呢?

设参加反应铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加56         &nb

跟据差量发可求溶液质量增5.4可知铁反应了5.6克所以铁纯度56％

①铁溶于硫酸放出氢气,10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g,但过滤后滤液质量为55.4g,则表示生成氢气和杂质质量4.6g,设生成氢气xg,杂质yg.由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=1

由方程式可得,减少的质量为氢气的质量.设Fe的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)562xg0.34g解得x=9.52g生铁含铁的质量分数=9.52g/10g=95.2%设含Fe2

那锌的质量是6.5g.减少的质量是氢气的质量10g+100g-109.8g=0.2g,根据氢气质量计算出锌质量Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

这题有难度啊.溶液增重：106.3-100=6.3克.增加的重量是加入锌的质量-生成的氢气的质量设有锌X克.氢气质量为：X-6.3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652XX-6.365:X=2:(X

NaOH1.6g溶质质量分数约为百分之24.5楼主说真的分都没有做这种题的人基本就和我一样吃了空了

设铁粉中Fe的质量为m，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液质量增重56          &

铜不与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H265731362xyz0.6g65/x=73/y=136/z=2/0.6gx=19.5gy=21.9gz=40.8g1）锌粒中杂质的质量分数(24.5g

设原混合物中铁的质量分数为x,稀盐酸中溶质的质量为y.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56732xy0.2g56/x=73/y=2/0.2x=5.6gy=7.3g铁的质量分数是5.6/10*100%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

1.反映后所融得溶液为何种溶液氯化钙溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114410g*90%xyz100/9g=73/x=111/y=44/zx=6.57gy=9.99g

用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562由化学方程式可知,影响溶液质

生成氢气质量为20g+100g-119.4g=0.6gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.6g56/x=2/0.6gx=16.8g16.8g/20g*100%=84%

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

氢气及不溶性杂质的质量和=10+100-105.4=4.6克.设杂质的质量为X则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56210-X4.6-X列比例,解得X=4.4克铁的质量分数=（10-4.4）/1