用多大浓度的氢氧化钠中和废王水

醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好

这能力是指的把PH调低的能力么?那么硫酸最强,盐酸中间,醋酸最弱

电离能力：盐酸〉硫酸〉醋酸盐酸一步电离几乎完全硫酸第一步电离几乎完全,第二步电离K=1.2*10^(-2)醋酸一步电离,属于部分电离但是在酸的浓度一定的时候,随着中和反应带来氢离子的消耗,根据勒夏特列

金属离子和氢氧根离子发生反应,生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢氧化铁,红色沉淀,氢氧化锡白色沉淀等.

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

100t酸水,Ph值为2,则氢离子浓度为0.01mol/L,设酸水体积为100m^3(即密度为1000kg/m^3),则含氢离子1000mol,完全中和这么多氢离子同样需要1000mol氢氧化钠,质量

清洗滴定管时会有少量的水附着在管壁上,因为酸碱中和滴定是较高精度的化学实验,对于待测液的较小的稀释也会使实验结果改变,故用清水洗净滴定管后在用待测液润洗可以较大程度地保证第二次加入的待测液浓度不发生变

王水

解析：（1）废液中H2SO4质量=10^6g*0.49%=4900gH2SO4物质的量=4900g/98g/mol=50mol（2）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OH2SO4：NaOH物

偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.

王水（aquaregia）又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物.氢氧化钠,通称烧碱,还有极强腐蚀性.硫酸是很常见的腐蚀性液体

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、说明相同物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的量不相同4、消耗的体积之比应该为HCl：H2SO4=2：

若是6g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(6*50)/(40*13.5)=0.56mol/L若是69g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(69*50)/(

“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性,而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水.HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,盐酸和醋酸都是一元酸,等浓度

不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化钠就少啦!这是等浓度等体积的时候,延伸一

醋酸你看反映方程式就知道了他里面的氢离子多

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O看出需要4mol氢氧化钠m=40×4=160g根据20%得到m溶液=160/20%=800g不懂的欢迎追问,再问：为什么要除20%我在纠结这个再答：因为氢

中和反应的实质为：酸当中的氢离子和碱当中的氢氧根离子结合,生成水,所以酸碱中和的实质用离子方程式可表示为：H(+)+OH(-)=H2O根据本题可写为：H(+)+OH(-)=H2O因为一个硫酸分子中含有

没有体积或质量吗?100克可以中和0.02摩尔再问：将10ml的密度为1.84g/cm²的硫酸加水稀释至1L，问可中和多少摩尔氢氧化钠再答：不要管稀释的问题只要算总量就可以了,10*1.84