作业帮用干燥的氯化钙怎么制备六水氯化钙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 16:52:03
饱和氯化钙洗涤是为了除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.使用饱和溶液目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的
计算方法：假设你要配置100g该溶液.无水氯化钙的质量：100gx1%=1g水的质量：100g-1g=99g将水的质量除以水的密度1g/mL得到水的体积：99g÷1g/mL=99mL
用氯化钡其实是除去硫酸根离子,生成的硫酸钡难溶.而用氯化钙时生成的硫酸钙微溶.会造成硫酸根离子除不干净.
这个问题时化学平衡移动的稳定,如果用浓盐酸的话,可以将Cl离子转化,其实有两个原因首先是氯化铁容易水解我们用盐酸就抑制水解,再问：你的回答好像不对，大家给的答案度使用浓盐酸再答：另外就是我们为了提高铁
乙醇钠是反应物之一,水酸性太强,会破坏乙醇钠（变成EtOH+NaOH）,这样就产率降低,甚至难以得到产物
乙酰水杨酸的制备过程实践上就是酚羟基的酯化,水的存在显然不利于酯的生成.
或将水溶液沸腾,再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐钴是具有光泽的钢灰色金属,熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆,钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械
含结晶水呀就稳定啦再问：稳定是什么意思？钴离子少？还是什么啊？谢谢。再答：钴与水结合了，就达到稳定结构了。
你说的是2-甲基-2-己醇吧.醇类、醛类和羧酸类都不能用无水氯化钙干燥,因为作为干燥剂的氯化钙含有微量的碱,而且钙离子容易和醛类发生微弱的配位作用.
饱和溶液-降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失都可以除去乙酸,乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）
可以反应：CaCl2+8H2O=CaCl2·8H2O,CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常温常压就很容易反应.
边搅拌,边向蒸馏水中加入氯化钙固体,直至氯化钙不再能被溶解,过滤.取滤液即为饱和氯化钙溶液.也可以不过滤,把上面的混合物静置,取上层清液.
CaCl2NaClKClMgCl2BaCl2ZnCl2CuCl2CuClFeCl3FeCl2
你是想说去掉六水氯化钴中的结晶水吧与氯化氢气体氛围中加热六水氯化钴就行如果不在氯化氢气体氛围中加热会导致水解再问：不是。我们单位买的整平六水氯化钴，我看里面都凝结成块状了应该是潮湿的原因吧。所以我想将
这属于专业问题啦下面的简单方案是Clhen等(1972)所用方法的变通方案,常用于成批制备感受态细菌,这些细菌可使每微克螺旋质粒DNA产生5x106-2x107个转化菌落,这样的转化效率足以满足所有在
用饱和氯化钙溶液洗涤之前,要用饱和氯化钠溶液洗涤,不可用水代替饱和氯化钠溶液.粗制乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤之后,酯层中残留少量碳酸钠,若立即用饱和氯化钙溶液洗涤会生成不溶性碳酸钙,往往呈絮状物存在
中文名称：氯化钴英文名称：Cobalt(II)chloridehexahydrate中文别名：氯化钴(六水)CASRN.：7791-13-1分子式：Cl2Co.6H2O物化性质：性状红色单斜晶系结晶.
TiCl4+4H2O=4HCl+TiO2..2H2OTiO2.2H2O=加热=TiO2+2H2O
六水氯化钴为紫红色固体,刚生产出来的六水氯化钴应该只有固体而没有溶液.你的六水氯化钴有2/3体积的溶液是因为六水氯化钴固体吸水潮解了(六水氯化钴潮解很厉害的）.因此剩下的1/3固体为六水氯化钴晶体,2
CaCl2溶液有比较低的共熔点,只有-55℃.所以氯化钙溶解时吸收大量热,达到制冷效果这是氯化钙制冷的原理