用杂化轨道解释H2O和NH3的分子结构

再问：你在做生物试卷？再答：我在复习生理再问：生理？再问：你读高几？再答：大二再答：亲你不准备给个好评吗～

NH3提供电子对是正确的H2O做为电子对的受体是其中的H原子接受电子对H-O键的级性很强会让电子对强烈的偏向O原子让H原子几乎变成裸露的质子于是H原子也就相当于有空轨道了这也就是常说的氢键

Na+11个质子10个电子答案AH2O10个质子10个电子NH310个质子10个电子Mg2+12个质子10个电子再问：三个选项怎么看质子数和中子数？？？再答：我说一个H2O，其他自己来。质子数就是看几

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对

这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,

依照元素周期律,同周期从左到右,非金属元素气态氢化物的热稳定性增大,所以稳定性：水>氨气>CH4；同主族从上到下,非金属元素气态氢化物的热稳定性减弱,所以CH4>SiF4.所以SiF4的稳定性比水和氨

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O+H+=NH4++H2O

少量时候生成(NH4)2SO3就是2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3过量是就是NH4HSO3NH3+H2O+SO2=NH4HSO3和SO2、CO2反应的都是少量SO2、CO2生成硫酸盐或碳酸

在AgNO3溶液中,滴加NH3.H2O,先产生白色沉淀氢氧化银,继续滴加NH3.H2O到沉淀刚好消失时,生成银氨溶液.发生反应的化学方程式为：AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3AgO

BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中

你说的这几个都有.CH4,NH3,H2O:SP3C2H4,CO2:SP2NH3除了三个成键电子对,还有一个孤电子对,孤电子对上不连接原子,与中心原子,即N,距离小,所以对其他三个电子对斥力大,那么电子

一水合氨是弱碱,具有碱的通性.一水合氨受热就能分解生成氨气.一水合氨与酸中和生成铵根离子.

足量的SO2,氨水比SO2多一倍或以上：2NH3·H2O十SO2＝(NH4)2SO3十H2O不足量的SO2,氨水是SO2的一倍或以下：NH3·H2O十SO2＝NH4HSO3当氨水的量是SO2的一倍到两

化学方程式：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O离子方程式：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O

氨气分子呈三角锥形,氮原子处于顶角,以三个单键与三个氢原子相连,氮氢键的键角为109度28分.化学式：NH3结构式：H|N—H|H水分子是共价化合物,在整个分子中,两个O-H键之间会有一个夹角约为10

NH4+浓度吧?其实NH3·H2O的K值计算K=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)中所有浓度都是指溶液中各离子或分子的总浓度（不管是不是NH3·H2O电离出的）.再问：为什么！这有不是

水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

都是sp3杂化,电子对都是4对,都是四面体结构（电子对电负性不一样不可能是正四面体）,但是,水你只能看到两个H-O键,氨气能看到三个N-H键,所以水是V形,氨气是三角锥形.另外他们的键角都接近109°