作业帮用氯气制取物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 12:01:37
可以但是条件也不好掌握!8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2只是当氯气不足的时候发生的当氯气充足时,发生下面的反应：2NH3+3CL2=N2+6HCL
MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O422.4X0.56X=0.1mol参加反应的HCL中只有一半被氧化,所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol
乙烷,CH3CH3+CL2--光照--CH3CH2CL+HCL
1,HClH2OHClH2O,饱和食盐水HClHCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸H2O2,防止氯气逸出而污染空气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH===NaCl+NaCl
4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂是二氧化锰还原剂是氯化氢也可以说是盐酸物质的量之比自己看前面的化学计量数吧
1楼真幽默,不过倒也对2楼的HNO3不稳定且有挥发性,导致Cl2混有杂质--------------------------分割线--------------------------不知道楼主是否了解
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2nNaOH=3000*50%*1000/40=37500molnH2=nCl2=0.5nNaOH=18750molH2+Cl2=2HClnHCl=1875
电解熔融态氯化钠产物是钠与氯气2NaCl=2Na+Cl2氯化钠脚标--（熔融）等号上--电解
要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…
氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1molKMnO,有5mol电子转移所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2发生的反应分别是：4HCl(浓)＋MnO2＝加热=MnCl2＋Cl
MnO2＋4HCl(浓)△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑被氧化盐酸转移电子1摩471克2摩0.2Na0.1摩0.47.1克0.2摩0.2Na
反应式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2n(KMnO4)=m(KMnO4)/M(KMnO4)=15.8/158=0.1mol所以消耗HCL的物质的量是0.8m
和HCl在水溶液中的电势有关以二氧化锰制氯气为例用二氧化锰制取氯气,本来是不行的,从化学动力学角度看,反应本应是朝逆向进行,再加上氯离子的超电位.但浓盐酸可以降低氯离子的电势,而浓盐酸中的大量氢离子又
这根本不是一码事,氯气一般实验室用二氧化锰和浓盐酸还要加热,而制氯化氢一般是将盐酸滴入浓硫酸.以中学实验要求来看,不能用同套装置!
必定是选D啊呵呵希望采纳
氯化氢（固液加热型）;饱和食盐水；浓硫酸；浓氢氧化钠溶液
最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.(1)2