用氯酸钾制取氧气时,停止加热的实验操作是-搜答案-智慧作业帮

是干燥作用,除去产物中的水使生成的氧气纯净

生成氧气质量为4.9g+0.5g-4.44g=0.96g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224596x0.96g245/x=96/0.96gx=2.45g已分解的氯酸钾的质量分数为2.45g

设二氧化锰质量为m,则氯酸钾原有4m.反应后氯酸钾和氯化钾总量为3m,即是说产生了1m的氧气.2KClO33O2故反应掉的氯酸钾质量为：122.5*m/(3*16)分解率：122.5m/(48*4m)

2KClO3--->3O2+2KCl箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

反应前后精确称量二氧化锰和氯酸钾的质量发现,二氧化锰质量不变（催化剂不参与化学反应,只起到催化作用）而生成的氧气的质量等于氯酸钾减少的质量（质量守恒）所以氧气是由氯酸钾分解生成的

有连续气泡产生集气瓶中水位下降

标况下3.36LO2,物质的量为3.36÷22.4=0.15mol加热氯酸钾制取氧气方程如下：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2（气体）设,消耗KClO3Xmol、生成KClYmol2

二氧化锰作催化剂,加热

是可信的啊!化学方程式可以叠加,消去得到新的化学方程式.你的疑问应该在于二氧化锰,认为他作为催化剂不会参加反应,实际上催化剂也参加化学反应,只是反应前后催化剂的质量性质不发生改变.因此以上化学方程式推

加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时的现象应该有：1.气泡冒出,2.有水生成（比原来的水还多些）.

试管酒精灯铁架台水槽集气瓶导管

氧气质量=30-23.6=6.4克氯酸钾质量为X写出方程式2KCLO3==2KCL+3O224596X6.4克245/X==96/6.4克X=16.3克反应后固体为KCL和MNO2MNO2质量=30-

这个题目有问题吧?氯酸钾的相对分子质量和氯酸钾中氧元素的质量分数正常情况下都是已知的……加热后,催化剂2克二氧化锰(MnO2)质量不变,所以剩余固体中氯酸钾(KCLO3)+KCL还有18g,也即是放出

2KClO3____KMnO4_________>2KCl+3O2加热

1.O2：8g-6.08g=1.82g2.设原混合物中有氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCLl+3O2（条件你自己加上去）24596x1.82g245/x=96/1.82gx=4.9g3.6.08g

2KCLO3等号上MnO2等号下△2KCl+3O2

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

分析：先从后面算起,将4.04g的固体分解时产生0.96g氧气则可用方程式代入,算出剩余固体中氯酸钾的质量为2.45g,因为二氧化锰作为催化物本身质量不会减少,由题意可知余下固体中有氯酸钾,二氧化锰和

2KClO3=2KCl+3O2245g67.2L24.5gxx=6.72L最多可收集标况下6.72L的氧气

2KClO3=2KCl+3O22459611.6gX245/11.6g=96/XX=11.6g*96/245=4.5g