用盐酸调pH值小于2 的溶液,需要盐酸多少ml-搜答案-智慧作业帮

PH是氢离子浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-12mol/L常温下,氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L,故氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

加了999倍体积原溶液的水

不一定是.烷基磺酸是强酸,所以理论上其钠盐溶液应当是中性的.但是在试剂生产时,不可避免的有一些磺酸杂质掺入,这导致了溶液呈现酸性.就好像实验室的硫酸钠溶液应当是中性,但是试剂中经常有少量的硫酸氢钠杂质

设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如：将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.

若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.

n(H+)=0.1*0.01-0.1*0.001=0.1*0.009=0.0009C(H+)=0.0009/0.2=0.0045PH=-lgC(H+)=4-lg45=2.35

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

是的硫酸铵属于强酸（H2SO4）弱碱（NH4OH）盐所以其溶液偏酸性,所以PH小于7

由于盐酸的存在,抑制了NaHSO3的电离,所以反应后溶液的PH值大于2.

弱酸到强酸里面会不会出现碱性

玻璃电极测定pH小于2的溶液,测量值比实际值（高）

1.起始pH值:NH3+H2ONH4++OH-Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1[OH-]=4.19x10^-3;pOH-=2.38;pH=

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

50g18%的NaOH含NaOH50*0.18/40=0.225mol50g18%的盐酸含50*0.18/36.5=0.24mol2NaOH+2HCl=2NaCl+H2O两者1:1反应很明显,HCl过

我来帮你算,因为我也要配.等下哈!pH2的氢离子为10^-2.也就是说盐酸浓度也为0.01M.及配1000ml需要盐酸的质量为0.01X36.5=0.365g所以需要质量分数38%的盐酸应为0.365

这个简单一想就知道了.因为醋酸是弱酸,稀释过程促进电离,所以H+浓度减少的没有盐酸快.则可知只有稀释倍数越大,才能使和盐酸稀释后的H+浓度相同.因此可知M