用硫酸铜做电解液zn为负极铜为正,为什么铜棒增重
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 22:11:08
铁活泼作负极,中性溶液发生吸氧电化学腐蚀:负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+正极(Cu):O2+4e+2H2O=4OH-再问:有没有总方程式?再答:加起来就是总的:2Fe+O2+2H2O=2Fe2
可以再问:是不是金属活动性排在Cu后面都行?再答:形成原电池的条件是:电极之中的一个(或两个)要能与电解质溶液发生反应。若两个都能与电解质发生反应,则反应条件相对低得先发生反应。望采纳好评。
原题中不发生反应,电解液应为CuCl2,则正极:Cu2++2e-=Cu(淀)负极:Al-3e-=Al3+总反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(淀)再问:淀是什么意思再答:生成固体,正极反应写沉
都说是阴阳极了,再有外接电源,肯定是电解池了.阳极:Fe-2e-=Fe2+阴极:Cu2++2e-=CU再问:错啦,不是电解池,是电镀池,答案说溶液质量不变。再答:那不是应该是铁为阴极,铜为阳极硫酸铜做
生成的铜附在铜电极上.正极是Cu,负极是Fe.负极反应式:Fe-2e-=Fe2+正极反应式:Cu2++2e-=Cu总反应式:Cu2++Fe=Fe2++Cu
不可以再答:镀层金属做阳极可以保持电解液阳离子浓度恒定再问:为啥浓度恒定?再答:比如你说的这个,铜做阳极,失电子,生成铜离子,同时,阴极生成单质铜,电解液中浓度不变再答:比如你说的这个,铜做阳极,失电
理论上可以,因为你可记得铁可以进行吸氧腐蚀,同理锌比铁更活泼当然可以进行吸氧腐蚀了.不过电流很弱.
既然叫它惰性电极,就是指它化学性质稳定啊,不反应~(电解液应该是稀硫酸吧~浓硫酸不导电)铁有活性,做正极就会失电子,那么就不是电解硫酸了,而是铁置换氢了~正极:2H2O--4e-=O2+4H+负极:4
相对于氢氧化钠溶液来说,是铝比镁活泼,所以,铝作负极.
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:Al-3e-=Al3+再问:书上负极为:Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,而不是仅仅写为:Al-3e-=Al3+。再答:因为其电解质
负极是Fe失电子:Fe-2e-=Fe2+正极是Fe离子得电子:2Fe3++2e-=2Fe2+当亚铁离子浓度达到一定程度的时候,有的亚铁离子还可以继续被还原2Fe2++4e-=2Fe
可以是硝酸铜,别的就不行了,阴离子就会析出了
离子方程式:Zn+2H+=H2+Zn2+,Cu极产生的气体是H2,
两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极
原电池放电反应,负极是要失电子的,你应该知道电池的话,电流是由正到负,所以电子就是由负极到正极了.所以负极所用的导体要比正极的化学性质活泼,这样才能是负极失电子.还有不明白的,可以问我.这个,我表达能
正在努力解答,请稍候.再问:能再快一点吗?谢谢!再答:正极:Cu2++2e-=Cu负极:Zn—2e-=Zn2+总反应:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
zn在金属活动性顺序表中排在较前,活泼型较大,所以大多情况做负极
负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式:Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化
电镀用的是原电池的原理,电解液是提供要镀在外层的金属,比如用铜盐(硫酸铜、氯化铜等)就是往金属上镀铜,用铁盐就是镀铁,用酸化得溶液是可以提高反应速率.铜形成的过程实质是一个置换反应过程,用比铜性质活泼
电解硝酸钾溶液实际上就是电解水:2H2O=通电==2H2↑+O2↑溶液浓度增加是因为水减少.设被电解的水的质量为X.32.4*34%==(32.4-X)*36%X=32.4*(36%-34%)/36%