用足量的一氧化碳还原3.2g不含杂质的

（1）氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁元素的质量分数为：56×256×2+16×3×100%=70%；故填：70%．（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x， Fe2O3+3CO 高温

因为反应后石灰水质量增加了4.4g,所以CO与CuO反应放出了4.4g二氧化碳,根据CO与CuO反应的化学方程式计算因为总质量9g,氧化铜的质量8g,所以铜的质量1g （附注：本答案仅供参考

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2On(caco3)=4/100=0.04moln(co2)=0.04moln(fe2o3)=0.04/3=1/75molm(

设化学式为FeXOY,则其分子量为56*x+16*y,摩尔数为14.5/(56*x+16*y),还原方程式:FeXOY+yCO=XFe+YCO2所得CO2摩尔数为y*14.5/(56*x+16*y),

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44-------------100x--------------6x=2.64g3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2----160---------13

Fe2O3~3CO2~3CaCO3160g300g通过上述式子可以看出200g赤铁矿中含三氧化二铁160g,所以质量分数为160÷200×100%=80%再问：能不能详细一点……初中能看得懂的……再答

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3由上可知Fe2O3----3CO2---3CaCO3160300x300g160/x=300/300gx=160g160g

Cu2O+CO=2Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O根据方程式每个Cu2O对应一个CaCO3,即质量比：144：100=X：37.5,X=54克.54*100%/60=90%.

差量法.设产生Cu的质量是xCuO+CO=CO2+Cu固体质量变化806416·x8-7.2=0.8g所以64/16=x/0.8g,解得x=3.2g即生成铜3.2g

根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,碳元素的质量为3.0g*12%=0.36g二氧化碳质量为0.36g/12*44=1.32g则氧化铁质量为XFe203--------------3CO216

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.44.100.x.644:x=100:6x=2.64CO……CO228……44y……2.6428：y＝44：2.64y=1.68CO2中的氧有2.64-1.

该铅的氧化物名叫四氧化三铅.化学式：Pb3O4.此反应方程式为：4CO+Pb3O4=3Pb+4CO2.铅的摩尔质量为207g/mol.根据终端反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3|+H2O可知,得

56g*50%=28gyCO+FexOy=高温=xFe+yCO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20xFe------yCO2-------yCaCO356x100y28g75g56x/28

设化学式为FeXOY,则其分子量为56*x+16*y,摩尔数为14.5/(56*x+16*y),还原方程式:FeXOY+yCO=XFe+YCO2所得CO2摩尔数为y*14.5/(56*x+16*y),

设能制得铜的质量为xCuO+CO  △  .  Cu+CO280      &n

根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳是3.3克3CO+Fe2O3======2Fe+3CO21601323.3m（氧化铁）=4gw(氧化铁）=80%

赤铁矿主要成分是氧化铁不是Fe3O4设赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x化学反应方程式为：3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2FeCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O因此推得如下关系

设赤铁矿中氧化铁的质量为x,\x0dFe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO2160132X11.88g160/132=X/11.88gX=14.4g赤铁矿中氧化铁的质量分数=14.4g/18g％=

可以制铁11.2g,消耗一氧化碳6.72升再问：���һ����̼�Ĺ��再答：16g������Ϊ0.1Ħ�����غ㶨�ɿ������0.2Ħ����Ϊ11.2g����Ҫ���0.3Ħ��һ��