用足量的氢气与8克CUO反应反应后生成铜的质量是-搜答案-智慧作业帮

设生成氢气的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &nb

由于该叙述中没有说明M克氧化铜是否完全反应，所以利用铜的质量与氢气的质量进行计算；设铜的相对原子质量是x CuO+H2 △ . Cu+H

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g

足量的金属和等质量的酸反应放出的氢气一样多M＋2H＋＝M＋＋H2每生成一摩尔氢气,消耗的氢都来源于酸所以,只要可以和酸反应的足量金属和等质量的酸反应放出的氢气一样多

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65295%X0.4X=13.68(克)

Zn+2HCl==ZnCl2+H265g------137g--2g3.7g------x----y有：65g/3.7g=137g/xx=7.8g65g/3.7g=2g/yy=0.1g所以氢气质量0.

K2K+2H2O=2KOH+H2每2摩碱金属能生成1摩氢气,0.005克氢气为0.0025摩,故需耗碱金属0.005摩,0.195克/0.005摩=39克/摩,K的原子量是39,所以该碱金属为K.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气物质的量为2mol氢气质量=2mol×2g/mol=4g标况下体积=2mol×22.4L/mol=44.8L

设生成氢气的质量为x，氯化锌质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）6526.5gm(H2)列比例式：65/6.5=2/m(H2)m(H2)=0.2gn(H2)=0.2g/2

能反应吗?再问：应该是，氢气通过装有无水硫酸铜的仪器，现象再答：要是氢气里面含水的话，无水硫酸铜由白色变为蓝色再答：无水硫酸铜吸水变蓝再问：电解水产生的氢气有含水吗再答：只要是从水溶液中出来的都含水再

设该碱金属为R,则有2R+2H2O=2ROH+H22x20.195g0.005g2x/0.195g=2/0.005gx=39该碱金属为钾K

C2H2+2H2=高温=C2H6

（1）实验室一般不选用铁屑制取氢气的主要原应是_速度太慢.(2)不选用镁片的主要原应,反应太快来不及收集,还有就是价格有点儿贵.（3）要制取10克氢气需锌粒多少克?设,需要xg锌粒Zn+2HCl=Zn

　　(1）1.12L氢气（标准状况下）的物质的量为0.05mol,　　根据化学方程式　　H2SO4+Zn====ZnSO4+H2　　1mol1mol　　x0.05mol　　x=0.05mol　　所以硫

Mg----H2Fe-----H22425622.4gXYX24：2.4=2：X=56：YY=5.6g

Zn直接和酸反应时,产生的氢气附着在锌表面,隔绝了金属和盐酸之间的反应；加入CuSO4溶解后与锌发生置换反应生成铜,铜与锌组成原电池,氧化反应和还原反应分别在锌和铜上发生,反应速率加快,但氢气的量不变

因为R为核电荷数在1~18间的金属元素所以可能是NaMyAlP一个个试18Al——2H0.9Al——0.1H所以是AlR的化合价+3相对原子质量27与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Al=3Al

26g锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨,求可以还原关系式6Zn~3H2~2W质量比3906368则m(W)约=24.53g

用足量的氢气与8克CUO反应 反应后生成铜的质量是