作业帮用银作阳极电解硝酸铜的电极反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 23:12:08
C是惰性电极,所以阳极电解反应为4OH-—4e-========2H2O+O2↑再问：为什么不是2H2O—4e-===O2↑+4H+呢？再答：其实是相同的，因为方程式中的OH-来自于水。但是一般写作电
不是因为氢氧根少.是因为酸性时根本没有氢氧根.在酸性溶液中才写2H2O-4e-==4H++O2↑碱性溶液中就写4OH-+4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e=2H2O+O2
只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化
记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2
盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H
铜作阳极:Cu-2e-=Cu2+铁做阴极:Cu2++2e-=Cu就是这样
再问：总的化学方程式捏？再答：因为是电镀，这个反应没有总反应，看都抵消了再问：搜嘎谢啦
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2+4H+)上述两个都正确,后一个更准确.祝学习进步!
4OH--4e=2H2O+O2
Cu-2e=Cu2+阳极的铜溶解,相当于电解精炼铜.铜比氯离子容易失去电子.
有区别,前一个是酸性环境,后一个是中性环境,不会是碱性环境,Cu离子在碱性环境下不能存在的
因为铜离子氧化性强于碘单质,铜作阳极电解碘化钾溶液的阳极反应不会生成铜离子.其阳极方程式为：2Cu-2e-+2I-=Cu2I2↓有时为了方便起见,也可以表示为：Cu-e-+I-=CuI↓到底用哪一种表
阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+,或者4OH--4e=2H2O+O2↑总反应2Cu(NO3)2+2H2O==2Cu+O2+4HNO3(条件电解）
电解时,电解池的阳极与电源的正极相连.对于电源来说,内部的电子走向是从正极到负极的（与外电路相反）.所以,电解池的阳极必须提供电子给电源的正极,保持整个体系的电子或者说电流的回路畅通.如果,阳极是易失
如果是惰性电极阴极：2Cu2++4e-==2Cu阳极：2H2O-4e-==4H++O2（溶液呈酸性,最好不要写氢氧根）总方程式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2+4H+或2CuSO4+2H2O
铁做阳极,所以是铁失去电子,阳极反应：Fe-2e-==Fe2+对于CuCl2溶液,阴极是Cu2+得到电子,阴极反应：Cu2++2e-==Cu
惰性电极电解熔融NaOH的阳极反应4OH--4e-=O2+2H2O阴极：4Na++4e-=4Na再问：生成水不会影响吗？水生成后成了NaOH水溶液了吧，就不是那个反应了吧再答：高温下，生成的水随O2都
少量硝酸银