作业帮用高锰酸钾加热分解法制取氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 05:19:16
2KMnO4==加热==K2MnO2+MnO2+O2注意氧气用气体符号,祝进步
设被分解的高锰酸钾质量为x2KMnO4===（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑31632x0.68592g316/32=x/0.68592gx=60g答：被分解的高锰酸钾质量为60g.
发生装置：酒精灯,木块,试管,铁架台,铁夹,导管收集装置：集气瓶,水槽大概就是这些了
少的9.6g是氧气带入方程式计算2KMno4===K2MnO4+MnO2+O231632x9.6比例式算X=9.48g分解率=9.48/50=19.96%
发生装置为乙,需要“固固”加热,就要用酒精灯去加热试管.烧杯、锥形瓶等不能直接加热.收集氧气只能用排水法或向上排空气法,不可选用向下排空气法,因为氧气难不溶于水且密度大于空气.
分解反应就是说一种物质在比较特定（加热,通电,催化）的条件下分成两种或两者以上的单指或者化合物.高锰酸钾就是这种情况
根据反应方程式,高锰酸钾与氧气比例为2:1,而C氧气=0.48L/22.4mol/L=0.0215mol故C高锰酸钾=0.0215*2=0.043molM=0.043*158=6.794g
设氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316323.16gx316/3.16g=32/xx=0.32g答：氧气的质量为0.32g.
设被分解的高锰酸钾质量为X2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x16g316/x=32/16gx=158g被分解的高锰酸钾质量为158g
生成1mol氧气,要4mol电子.任何化学反应得电子数等于失电子数,因生成氧气质量一样,三种物质失电子数相同,所以转移电子数之比为1:1:1.(转移电子数为得电子数或失电子数,决不可将两者相加.）
由2KMnO4—加热—K2MnO4+MnO2+O2可知生成物没有水高锰酸钾中不含氢元素,由分解反应的定义可知生成物中定没有水
前者产物为水和氧气无污染而后者产物中有锰酸钾,二氧化锰等废料且前者耗能少
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23161978732m1.43*0.48m=6.78g
实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火
2KMnO4=加热=02↑+K2MnO4+MnO22*1583231.6x列比例式解得x==3.2g完全分解后可得到氧气3.2.
首先是高锰酸钾反应生成MnO2充当反应的催化剂2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O22KClO3==MnO2==2KCl+3O2（条件还是加热）再问：练习册的问题是有人建议用KCKO3加热分解制
2KMnO4——O2316——1x——0.48/22.4x=6.77g
高锰酸钾中含氧元素,过氧化氢同理