作业帮用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75吨,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 05:25:02
空气中：2H2SO3+O2=2H2SO4实验室可以用过氧化氢：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
FeS2+O2---Fe2O3+SO2;SO2+O2----SO3;SO3+H2O-----H2SO4
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸置弱酸的原理
1、燃烧S制SO2S+O2=点燃=SO2或高温煅烧FeS2（硫铁矿,也叫黄铁矿）,制SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO22、SO2催化氧化成SO32SO2+O22SO3这是一个可逆
那上边不是说90%的利用率吗除以90%就是硫酸铵的质量大概如此了吧从头说一遍不按照那上边的方程说一步步的讲吧79.2是实际出来的除以90%是理论的应该出来的硫酸铵题不是想要求FeS2的损失率吗那就是看
答：1、苯酚过量时在酸性条件下制取酚醛树脂操作方法：取大试管,向其中加入2.5克苯酚,2.5毫升40%甲醛溶液,1毫升浓盐酸,用带玻璃导管的塞好,在沸水浴中加热.观察混和物的变化.待剧烈沸腾时从水浴中
FeSO4的分解产物（分解温度约500℃）是Fe2O3、SO2和SO3,反应方程式如下：2FeSO4＝（500℃）＝Fe2O3＋SO2＋SO3生成的SO3通入水就生成硫酸SO3+H2O=H2SO4二氧
最终得到的固体是BaSO4,其中的硫元素质量为M2*32/233g所有硫元素都变为SO2被BaCl2最终吸收沉淀,所以硫酸钡中含的硫元素和黄铁矿所含的质量相等.故黄铁矿中的硫元素质量分数为M2*32/
先和水反应生成亚硫酸,把他氧化就成为硫酸了.so2+h2o=h2so32h2so3+o2=2h2so4
实验室中的话有如下1.HF,CaF2+H2SO4(浓)=加热=2HF↑+CaSO42.CH2=CH2,CH3CH2OH=H2SO4（浓）加热=(CH2=CH2)+H2O3.SO2,Cu+2H2SO4=
1、燃烧S制SO2S+O2=点燃=SO2或高温煅烧FeS2（硫铁矿,也叫黄铁矿）,制SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO22、SO2催化氧化成SO32SO2+O22SO3这是一个可逆
H2S04（稀）+FeS=H2S+FeSO4不是氧化还原没有电子转移
500*90%*95%*85%*95%*2/(56+64)=98%W/98计算W即可.再问：为什么？这么算？再答：S原子个数不变。再问：你就给出一堆数据，我又看不懂怎么做出来的，o(︶︿︶)o唉能讲明
加过氧化氢H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O可以防止杂质进入溶液,过量的H2O2可用MnO2除去,再用过滤方法除去MnO2,这是最简单的方法
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4-----(NH4)2SO498--------------132X---------------79.2X=58.8tFeS2---2SO2--2SO3--2H2SO4120-------
亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
用硫酸处理亚硫酸铵,把二氧化硫赶出,这时的二氧化硫不含氮、氧等气体,可以液化生产液体二氧化硫,也可以直接回硫酸系统再生产硫酸.亚硫酸盐不稳定,会形成二次污染.
因为石灰石与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行,所以不能用硫酸制取CO2.